人民網(wǎng)西昌報(bào)道組10月1日電約19時(shí)26分,嫦娥二號(hào)宣布成功發(fā)射。據(jù)早些時(shí)候報(bào)道,昨天上午9時(shí)起,工作人員開(kāi)始為“嫦娥二號(hào)”和長(zhǎng)三丙火箭加注常規(guī)燃料,至14時(shí)30分左右加注的是燃燒劑;此后至18時(shí)左右加注氧化劑。
甲:嫦娥二號(hào)發(fā)射瞬間 乙:運(yùn)行中的嫦娥二號(hào)
已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”,C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”;A元素原子中沒(méi)有中子;bB與cC兩種元素存在關(guān)系:b = c﹣1;C元素常見(jiàn)化合價(jià)的絕對(duì)值與其所在周期數(shù)相同,且B、C能形成多種氣態(tài)化合物,其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成;A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一。
請(qǐng)解答下列問(wèn)題:
(1)A元素在元素周期表第 族中,D元素在元素周期表第 周期中。
(2)B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖: 。
(3)A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為 。
(4)上圖甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(5)A、B形成的六原子分子BA2—BA2也可以作為火箭發(fā)射中的燃燒劑,此時(shí)往往使用A、C形成的四原子分子(A2C2)作為氧化劑。已知8g BA2—BA2與足量A2C2反應(yīng),生成物均為無(wú)害氣體,放出熱量為160.35kJ。
請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(1)IA (2分);三(或“3”)(2分)
(2)(2分)
(3) (2分)
(4)2H2+O22H2O (2分)
(5)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.40kJ/mol (3分)
解析試題分析:A元素原子中沒(méi)有中子,A應(yīng)為氫元素;B、C能形成多種氣態(tài)化合物,B、C為非金屬,且C
元素常見(jiàn)化合價(jià)的絕對(duì)值與其所在周期數(shù)相同,符合條件的元素有氧元素,則B為氮元素;A、D兩種
元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一,D為Cl元素。所以A、H;B、N;C、O;D、
Cl。(1)氫元素在元素周期表第IA 族中,氯元素在元素周期表第三周期中。(2)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示
意圖:。(3)H、N兩種元素形成的四原子分子的電子式為。(4)上圖甲中發(fā)生反
應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O。(5)已知8g N2H4與足量H2O2反應(yīng),生成物氮?dú)夂退,放?br />熱量為160.35kJ,則1molN2H4與足量H2O2反應(yīng),生成物氮?dú)夂退,放出熱量?41.40kJ。熱化學(xué)方程
式:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.40kJ/mol 。
考點(diǎn):考查元素周期表相關(guān)知識(shí),熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分,W的原子半徑在同周期中最小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出化合物XWZ的電子式:_______________________。
(2)由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中,每個(gè)原子最外層均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在工業(yè)生產(chǎn)中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌,寫(xiě)出M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(3)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N是一種常見(jiàn)的化肥,若N能促進(jìn)水的電離,則其化學(xué)式為_(kāi)___________________;若N能抑制水的電離,則其化學(xué)式為_(kāi)__________________。
(4)XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性強(qiáng),有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W,你認(rèn)為這種看法是否正確,說(shuō)明理由:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
有A、B、C、D、E五種短周期元素,其中A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn);C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4;E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素的簡(jiǎn)單離子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子,R的電子式為
(2)CB3分子的空間構(gòu)型是 ,其中心原子的雜化類(lèi)型是
(3)由D、E、C三元素可形成共價(jià)化合物(DEC)2(分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),每個(gè)分子中含 個(gè)δ鍵。
(4)E的一種低價(jià)氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構(gòu)成燃料電池。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 正極反應(yīng)為
(5)1.2gE的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.68L氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出X KJ熱量。則1molE與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為 (已知:E的燃燒熱為Y KJ/mol)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:
(1)元素A在周期表中的位置 。
(2)用電子式表示D2G的形成過(guò)程 其所含化學(xué)鍵類(lèi)型為 。
(3)C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 > > (用離子符號(hào)回答)
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。
① 溶液a和b分別為 , 。
② 溶液c中的離子方程式為 。
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B > A的原因 。
(5)將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
① 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
② 用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
目前,我省多地正在積極推廣使用太陽(yáng)能。常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。
(1)Cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。
(2)砷、碲是第四周期的相鄰元素,已知砷的第一電離能(947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_________。
(3)As2O3俗名砒霜,是一種劇毒物質(zhì)。法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒的方法是:向試樣中加入鋅粉和鹽酸,如果有砒霜,將生成無(wú)色氣體AsH3,將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會(huì)分解成亮黑色的“砷鏡”,這就是著名的“馬氏驗(yàn)砷法”。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)原理:
__________________、__________________
(4)硼酸(H3BO3)在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH—生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)___________。
②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。
(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是______ (用化學(xué)式表示
②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為361. 5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______個(gè)氮原子、______個(gè)硼原子,立方氮化硼的密度是______g ? cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y是金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等,X、Z為同一主族,Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素質(zhì)子之和的3倍。由此可知元素W為 ,X為 ,Y為 ,Z 。上述元素中任意三種元素組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)式為 (至少寫(xiě)三種)。能形成共價(jià)化合物的化學(xué)式有 、 、 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)在以上字母表示的短周期主族元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號(hào))。
(2)i元素在周期表中的位置是__________。運(yùn)用元素周期律判斷,i元素的正二價(jià)硫酸鹽是__________(難溶或易溶)于水的固體。
(3)請(qǐng)用電子式表示a與g組成的化合物的形成過(guò)程____________________。
(4)X、Y為同周期金屬元素,它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小,X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________;X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________________。
(5)工業(yè)上制取Y和g的無(wú)水化合物方法如下:Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng),每消耗6 kg b的單質(zhì),過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
有A、B、C、D、E五種短周期元素,且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物, E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴C元素在周期表中的位置為 。
⑵寫(xiě)出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式 ,分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為 。
⑶比較A、C氫化物的穩(wěn)定性:A C(填大于、小于或等于),原因是 。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示) 。
⑸若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線(xiàn)相連,回答下列問(wèn)題:
將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池,E電極為 極,寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是: ;電池總反應(yīng)(用離子方程式表示) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
(8分)(1)下表中的實(shí)線(xiàn)表示元素周期表部分邊界,請(qǐng)用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)。
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