【題目】溫度相同,濃度均為0.2molL﹣1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是( )
A. ③①④②⑤ B. ①③⑤④② C. ③②①⑤④ D. ⑤②④①③
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【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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【題目】下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是( )
A.H2+CuO═Cu+H2O
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C.H2+Cl2═2HCl
D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
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【題目】關于物質的類別,下列說法正確的是
A.食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
B.燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C.KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子,都屬于酸
D.溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系
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【題目】在25℃時,pH = 12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH降為11,需加入pH = 10的NaOH溶液___________ mL ;在25℃時,有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合:若a+b=13,則溶液呈 性;pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液,由水電離的氫離子濃度之比為 。
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【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時生成NO2、NO混合氣體,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀.另取等質量的合金,使其與一定量的氯氣恰好完全反應,則氯氣的體積在標準狀況下為
A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.無法計算
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【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,已知25℃時,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.7×10-7,Ka2=4.90×10-11,在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體,下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)
A. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
C. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)
D. 當pH為5.0時,飲料中
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【題目】己知碘(I)元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多種化合價,有些碘的氧化物可以看成是由帶正電荷的碘離子和碘酸根離子(IO3﹣)構成.下列的化學式是碘酸碘的是( )
A.I2O5
B.I2O4
C.I4O5
D.I4O9
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【題目】用零價鐵(Fe)進行水體脫氮、(去除水體中的NO3-),已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。其中作負極的物質是________,正極的電極反應式是_________。
(2)研究表明,零價鐵脫氮后最終會在表面生成不導電的FeO(OH)外皮,從而使得脫氮過程停止。補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設:
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
針對假設I:做對比實驗,結果如圖所示,可得到的結論是_______。
②針對假設II:以同位素示蹤法,證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。該反應的離子方程式為_______________,加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:____________。
(3)將足量鐵粉投入水體中,測定不同初始pH對脫氧的影響見下邊左圖,初始PH為2.5時氮濃度與pH變化見下邊圖。結合兩圖分析,不同初始pH對脫氮產(chǎn)生影響的原因為_________________。
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