一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO2和3 molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)為0.2 mol。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A． 0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0．04 mol．(L．min)
B．反應(yīng)
C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有
D．若T1℃、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2
C

試題分析：A. 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)為0.2 mol/L，則反應(yīng)消耗的CO2濃度變化Δc(CO2)=" 0.2" mol/L。所以V（CO2）=Δc(CO2)÷Δt="0.2" mol/L÷5 min=0.04mol/(L·min).正確。B．由CO2平衡濃度與溫度的關(guān)系可知：升高溫度CO2濃度增大，說(shuō)明升高溫度排布向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。ΔH<0. C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，由于CO2濃度大于該溫度的平衡濃度，所以反應(yīng)向消耗CO2的方向移動(dòng)。即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。一定有V正>V逆。錯(cuò)誤。D.若T1℃、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，T1℃<T2℃則K1>K2。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)
A．c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大
C．d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同
D．t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ
D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為_(kāi)_________。
（2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_________。
（3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時(shí)苯的濃度為bmol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。
（4）一定條件下，題11圖示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)___________。
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率＝_____（＝×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（16分）NO和NO2是常見(jiàn)的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有          （填一種）。
（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：
①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是       mol。
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式                  。
②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是      。
③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時(shí)，再往容器中同時(shí)充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號(hào)）。
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
達(dá)平衡時(shí)間/min
40
10
30
c(D)平衡/mol·L－1
0.5
0.5
0.15
反應(yīng)的能量變化/KJ
Q1
Q2
Q3
下列說(shuō)法正確的是
A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)υ(D)為0.01mol·L－1·min－1
C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2＝Q1＝Q
D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達(dá)平衡時(shí)c(D)為1.0mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（2013?吉林模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　�。�
A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%。
（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%。則x=                                           ;
y=                                            。
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設(shè)在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達(dá)平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x、y的關(guān)系為               ；z的取值范圍為                    。
（3）在恒溫［與（1）溫度相同］和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為c%，則b、c的關(guān)系為         （用“<”、“=”或“>”表示），理由是                                                             。

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