常溫時(shí),下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
分析:A.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,說(shuō)明亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度;
B.苯酚鈉能水解,但水解程度較小;
C.任何電解質(zhì)溶液中都遵循物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷;
D.任何電解質(zhì)溶液中都遵循物料守恒和電荷守恒,根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷.
解答:解:A.pH=5的NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,所以[SO32-]>[H2SO3],故A錯(cuò)誤;
B.常溫下,混合溶液的pH=8則[OH-]>[H+],溶液中存在電荷守恒:[Na+]+[H+]=[C6H5O-]+[OH-],所以[Na+]>[C6H5O-],苯酚鈉水解程度較小,所以[C6H5O-]>[OH-],則溶液中離子濃度大小順序是:[Na+]>[C6H5O-]>[OH-]>[H+],故B正確;
C.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒知,[Na+]<[CH3COO-]+[CH3COOH],故C錯(cuò)誤;
D.任何電解質(zhì)溶液中都遵循物料守恒和電荷守恒,根據(jù)物料守恒得:[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3],根據(jù)電荷守恒得:[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-],所以得:[OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3],故D正確;
故選BD.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子濃度大小的比較,根據(jù)溶液的pH確定粒子的電離和水解程度相對(duì)大小,再結(jié)合物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答,此考點(diǎn)是學(xué)習(xí)難點(diǎn)和考試熱點(diǎn),要熟練掌握.
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常溫時(shí),下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說(shuō)法正確的是(???? )

ApH=5NaHSO3溶液:c(HSO3-) c(SO32-)c(H2SO3)

BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合: c(H+)c(OH)

CpH7CH3COONaCH3COOH的混合溶液 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

DpH=12NaOH溶液中:c(OH)水電離=1.0×1012 mol/L

 

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常溫時(shí),下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH = 5的NaHSO3溶液:[HSO3]>[H2SO3]>[SO32]

B.pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液:[Na]>[C6H5O]>[OH]>[H]

C.pH = 7 的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液:[Na]=[CH3COO]+[CH3COOH]

D.0.1 mol/L NaHCO3溶液:[OH] + [CO32]= [H]+[H2CO3]

 

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