【題目】類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列說法正確的是（ 　）

A.CuO是堿性氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，推測Fe2O3也可以和酸反應(yīng)生成鹽和水

B.Cu與Cl2能化合生成CuCl2，推測Fe與Cl2也能化合生成FeCl2

C.碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，推測碳酸鈉也可以治療胃酸過多

D.Fe可以置換出CuSO4溶液中的銅，推測Na也可以置換出CuSO4溶液中的銅

【答案】A

【解析】

A. 堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CuO是堿性氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，Fe2O3也是堿性氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，故A正確；

B. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故B錯誤；

C. 胃酸的主要成分是HCl，治療胃酸，就是用鹽堿去中和胃中過多的酸，碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以和HCl反應(yīng)，生成對人體無害的氯化鈉、水和二氧化碳。但是，由于碳酸鈉的堿性較強，與HCl反應(yīng)劇烈，生成的二氧化碳氣體多，容易造成內(nèi)臟膨脹，可能對人體造成傷害。所以，一般選用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故C錯誤；

D. Na投入到CuSO4溶液中，鈉先和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后NaOH和CuSO4反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故不能生成單質(zhì)銅，故D錯誤；

正確答案是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C ═ 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)

B.常溫、常壓下，10 g H2中約含6.02×1024個電子

C.50 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol

D.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的原子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主要方向。“綠色化學”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。其中“化學反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學反應(yīng)的綠色化的是( )

A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷B.乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料

C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學�；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等離子中的幾種離子。

①經(jīng)實驗檢測可知溶液明顯呈酸性。

②取該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。

請回答：

（1）該溶液中一定不存在的離子有_____（填離子符號，下同），一定存在的離子有_____

（2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____

（3）分別寫出③中產(chǎn)生氣體丙和沉淀乙溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____

（4）該溶液中不能確定是否含有的離子是_____，可通過_____實驗來進一步確定該離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要在“校園科藝節(jié)活動”中使用氫氣球表演節(jié)目。經(jīng)過測量，每個氫氣球的體積約為1.12L（已折成標準狀況）。已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣。

（1）若實驗需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱取NaOH固體__g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要___、__（填儀器名稱）。

（2）若要制取60個氫氣球，至少需要Al的質(zhì)量為___g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（3）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是__。

A.容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理

B.定容操作時，俯視刻度線

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出

D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

（4）紅磚是用黏土高溫燒結(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設(shè)計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．蒸餾法 F．過濾法

（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

（3）___分離水和汽油的混合物。

（4）___分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩慢分解，焰色反應(yīng)為黃色；（2）能溶于水水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙：（1）與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

（1）請你推測甲中含有的主要化學成分是___；乙中含有的主要化學成分是___。（填化學式）

（2）試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（???? ）

A.僅含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

B.石墨能夠?qū)щ姡允请娊赓|(zhì)

C.可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏；可用加熱的方法除去NaCl固體中的NH4Cl

D.除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液

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