Question

下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中不正確的是

1. A.
   往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl₄不能從中萃取出碘
2. B.
   當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據
3. C.
   提取海帶中碘元素，為保證I^-完全氧化為I₂，加入的氧化劑（H₂O₂或新制氯水）均應過量
4. D.
   制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現晶膜為止，不能將溶液全部蒸干

Answer 1

C
分析：A．可溶性淀粉溶液中滴加碘水，不存在碘分子；
B．從原電池反應的角度分析，原電池反應速率大于一般化學反應速率；
C．H₂O₂或新制氯水可把碘單質氧化成碘酸根離子；
D．蒸發(fā)結晶的操作過程中，必須在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現，�；鹄�用余熱蒸發(fā)溶劑．
解答：A．因為碘和淀粉形成絡合物，不存在單獨的碘分子，故不能被萃取，故A正確；
B．鋅與鐵在酸溶液中發(fā)生原電池反應，速率較大，鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，故B正確；
C．過量的H₂O₂或新制氯水可把碘單質氧化成碘酸根離子，故C錯誤；
D．蒸發(fā)結晶的操作過程中，必須在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現，�；鹄�用余熱蒸發(fā)溶劑，故D正確．
故選C．
點評：本題考題原電池原理，蒸發(fā)和萃取操作，注意鋅與鐵在酸溶液中能構成原電池．