4．閱讀下面兩條科普信息，回答問題．
①一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收．
②在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO2，反應后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示，其中H為+1價，O為-2價）．
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是A（填字母）
A．Fe2+　  B．Fe C．Fe3+
（2）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了氧化性和酸性，則1molFe參加反應時，被還原的HNO3為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol．
（3）第②條信息中的CO2做氧化劑，寫出②中的離子方程式：
CO2+4Fe2++5H2O═CH2O+3Fe2O3+8H+．

分析 （1）處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性，也有還原性；
（2）硝酸參加反應生成Fe（NO3）3和NO，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，反應中Fe元素化合價升高3價，N元素化合價由+5價降低到+2價；
（3）根據(jù)反應物為二氧化碳、亞鐵離子，生成物為氧化鐵、甲醛，判斷二氧化碳在反應中的作用，然后寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）+2價為Fe元素的中間價態(tài)，亞鐵離子既有氧化性，也有還原性，故答案為：A；
（2）硝酸參加反應生成Fe（NO3）3和NO，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，反應中Fe元素化合價升高3價，N元素化合價由+5價降低到+2價，1molFe參加反應時，被還原的HNO3為1mol，轉(zhuǎn)移電子3mol，
故答案為：氧化；酸；1；3；
（3）CH2O中碳元素化合價為0，反應物二氧化碳中碳元素化合價為+4，說明二氧化碳化合價降低被還原，反應中做氧化劑；反應的離子方程式為：CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+3Fe2O3+8H+，
故答案為：4Fe2+；3Fe2O3．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營養(yǎng)物質(zhì)之一；高純C單質(zhì)具有良好的半導體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
①學生甲認為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+，他推理的依據(jù)是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強．
②而學生乙認為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學生丙認為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能．學生乙、丙推理的依據(jù)是Br、I與Cl均屬第ⅦA族元素，從上到下鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為，W第一步電離方程式為H2O2?H++HO2-．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+，會削弱W的消毒殺菌能力，甚至會完全失去殺菌作用．試用化學方程式分析其原因：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應．由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為32；②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為（填化學式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F均為短周期元素．A的原子半徑是短周期中最大的，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為 m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為0．
（1）B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、F兩元素組成的化合物電子式為Na+[：H]-．
（2）A、B、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用元素符號表示）．
（3）由D、F可以構(gòu)成最簡單的化合物X，取356 g分子式為X•9H2O的化合物，將其釋放的X完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1 780.6 kJ的熱量，則X燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol．
（4）1 mol DB2中含有的化學鍵的數(shù)目為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）；DB2與某金屬發(fā)生置換反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C；產(chǎn)物的一個用途是耐高溫材料．
（5）向FeCl3溶液中通入過量的EB2，發(fā)生反應的離子方程式為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖所示：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%
③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=24300 （Mpa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應速率vC（正）與A點的逆反應速率vA（逆）的大小關系為vC（正） ____vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)的不飽和度為（　　）
A．5B．6C．7D．8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知鍶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族，則向飽和SrCO3溶液中加水，下列敘述正確的是（　�。�
A．SrCO3的溶解度不變，KSP不變B．SrCO3的溶解度不變，KSP增大
C．SrCO3的溶解度增大，KSP不變D．SrCO3的溶解度減小，KSP增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子反應方程式書寫正確的是（　�。�
A．HClO與NaOH溶液反應     H++OH-═H2O
B．CaCO3與稀鹽酸反應    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Fe和稀H2SO4反應     2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．鹽酸和Ba（OH）2溶液反應         H++OH-═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（　�。�
A．CH3COOHB．C．升高溫度D．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．繼科學家發(fā)現(xiàn)C3O2時金星大氣成分之后，2004年，美國科學家通過“勇氣“號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS）的物質(zhì)．已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會燃燒，下列有關于C3O2與硫化羰的說法正確的是（　　）
A．C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp雜化
B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它們互為同分異構(gòu)體
C．COS是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．COS在氧氣中完全燃燒，生成物是CO2和SO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案