【題目】在一定溫度下,固定體積為2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) ΔH <0,n(SO2)隨時間的變化如表:

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

則下列說法正確的是

A. 當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時,說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B. O2表示0~4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C. 平衡時再通入O2,平衡右移,O2轉(zhuǎn)化率減小,SO2轉(zhuǎn)化率增大

D. 若升高溫度,則SO2的反應(yīng)速率會變大,平衡常數(shù)K值會增大

【答案】C

【解析】試題解析:A.沒有標(biāo)出正逆反應(yīng)速率,無法判斷;A錯誤;B04 min,(SO2反應(yīng)速率為(0.2-0.08/2×4="0.015" mol/(L·min); 速率之比和系數(shù)成正比,用O2表示04 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.0075 mol/(L·min); B錯誤;C.平衡時再通入O2,平衡右移,O2轉(zhuǎn)化率減小,SO2轉(zhuǎn)化率增大;C正確;DΔH <0,升高溫度,平衡左移,平衡常數(shù)K值減;D錯誤;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食品添加劑溴酸鉀(KBrO3)會致癌,已被禁用,其中溴元素(Br)的化合價為(
A.+1
B.﹣2
C.+5
D.+3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì),則Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式_____。

(2)若X為一種金屬的氯化物,Y是一種常見的兩性氫氧化物,W為化工常用的強(qiáng)堿,寫出Y與W反應(yīng)的離子方程式_____________。

(3)若X是一種活潑的金屬單質(zhì),Z是一種淡黃色的化合物,則Z轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是__________L。

2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ·mol、1。

一定條件下,將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1︰6,則平衡常數(shù)K=__________________。

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH___________0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有BaCl2NaCl混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的cNa+)為

A. (2y-4x) /amol·L-1 B. (y-2x) /amol·L-1

C. (2y-2x) /amol·L-1 D. (y-x) /amol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。

下列判斷正確的是( )

A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B.正極極的電極反應(yīng)式為H2-2e+O2-===H2O

C.a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

D.該電池的總反應(yīng)式為2H2+O22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,做出如下推理,其中與事實(shí)不符的是

A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA

B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)

C. 磷單質(zhì)不如氮?dú)夂土騿钨|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑

D. 磷的氫化物(PH3)受熱時不如氮的氫化物(NH3)和硫的氫化物(H2S)穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑,其合成路線很多,下圖就是其中的一種合成方法:

已知以下信息:

有機(jī)化合物A可用來催熟水果。

有機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(1)A的化學(xué)名稱是 ,B的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(2)反應(yīng)的試劑是 ,該反應(yīng)類型為 。

(3)C生成D的化學(xué)方程式為 。

(4)E生成F的化學(xué)方程式為 。

(5)在G的同分異構(gòu)體中,既能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,又能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,還能使FeCl3溶液顯色的有 種,所有這些同分異構(gòu)體中,不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種數(shù) (填“相同”“不相同”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在半導(dǎo)體工業(yè)中,有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。

工作時,是將石英管D出口處氫氣點(diǎn)燃。半導(dǎo)體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū),在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化,將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區(qū),冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高,工業(yè)氫氣雖含氫量達(dá)99.9%,但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣,所以點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度。試回答下列問題:

1)裝置B的作用是________B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

2)裝置C中的物質(zhì)是________;C的作用是________。

3)點(diǎn)燃?xì)錃馇皩?/span>E(帶導(dǎo)管膠塞)接在D出口處,目的是________。

4)裝置A是安全瓶,可以防止氫氣燃燒回火,引起爆炸,其中填充大量純銅屑的作用是________。

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