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食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm～l00nm之間的超細粒子，這樣的分散系是（　�。�

　

A．

懸濁液

B．

溶液

C．

膠體

D．

乳濁液


考點：

膠體的重要性質．.

專題：

溶液和膠體專題．

分析：

根據(jù)分散系的本質區(qū)別為分散質粒子的直徑大小來分析解答．

解答：

解：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液．分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm﹣100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液．則食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm～l00nm之間的超細粒子的分散系為膠體，

故選：C．

點評：

同一中物質在不同的分散劑中可以形成不同的分散系．如食鹽在水中形成溶液，在酒精中形成膠體．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示的裝置的中，觀察到電流計指正偏轉，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質溶液的質量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（  ）

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸溶液

B

Cu

Fe

稀鹽酸

C

Ag

Zn

硝酸銀溶液

D

Zn

Fe

硫酸亞鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；

⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的是_________________________（請?zhí)钚蛱枺?nbsp;   

（2）氯化銨水溶液顯酸性，請用離子方程式表示原因____________________________；

如往氯化銨濃溶液中加入鎂粉，反應劇烈且放出氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，請寫出相應離子方程式__________________________________________

Ⅱ．已知反應：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；

③[   ]K2Cr2O7+[   ]FeSO4+[   ]      ===[   ]Fe2(SO4)3+[   ]Cr2(SO4)3+[   ]K2SO4+[   ]H2O

（1）上述三個反應中，屬于氧化還原反應的是             （填序號）；

（2）配平反應③的化學方程式并用單線橋表示電子轉移；                                               

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池的總反應方程式為：2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+，能實現(xiàn)該反應的為

  

A

B

C

D

正極材料

Cu

石墨

Fe

Ag

負極材料

Fe

Cu

Cu

Cu

電解質液

CuSO4

Fe2(SO4)3

FeCl3

AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在量熱計中將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1)該反應的熱化學方程式為                               。

(2)在做中和反應的反應熱的測定實驗時，下列操作錯誤的是          

A. 測量溶液的溫度計要一直插在溶液中B. 為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C. 為了使反應進行更完全，可以是酸（堿）適當過量

D. 若用KOH代替NaOH，對測定結果有影響。

(3) 你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


U﹣235原子的裂變是目前人類利用核能的主要來源，下列有關的說法正確的是（　�。�

　

A．

原子核中含有92個中子

B．

原子核外有143個電子

　

C．

與互為同位素

D．

與為同一核素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中的c （Cl ﹣）與100mL 1mol•L﹣1氯化鋁溶液中的c （Cl﹣）相等（　　）

　

A．

300mL1mol•L﹣1 氯化鈉溶液

B．

150mL2mol•L﹣1氯化銨溶液

　

C．

75mL3mol•L﹣1 氯化鈣溶液

D．

10mL1.5mol•L﹣1 氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的  （      ）

A．常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA

B．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子；

C．標況下，11.2 L己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA；

  D．1 mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒；

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A. 在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   △H=+185.57 kJ·mol-1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

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