13．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=A KJ/mol，其它的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJBaC
則表中a為（　　）
A．A-B+CB．2C-A-BC．C-A-BD．A-B+2C

分析 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H=AkJ/mol，結(jié)合△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能列方程計算．

解答 解：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=AkJ/mol，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=A=B+a-2C，a=A-B+2C，
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算、鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系等，題目難度中等，明確△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)熱與鍵能的計算關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：
（1）B所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（2）化合物G的分子式為C10H18O．化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．反應(yīng)③的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）寫出化合物G在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式，
（5）化合物E生成化合物F的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列儀器必不可少的是（　�。�
A．容量瓶B．試管C．燒瓶D．量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某化學(xué)興趣小組為了探索鐵電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Fe稀鹽酸偏向Fe
2Fe、CuCuSO4溶液偏向Cu
3 Fe、石墨稀鹽酸？
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1溶液中氯離子向Mg（填“Mg”或“Fe”）極移動；
（2）實驗2中Fe為負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極；
Cu電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；
電池總反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）實驗3中電流計指針偏向石墨方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．把一定量的有機(jī)物溶于NaOH的溶液中，滴入酚酞試液呈紅色，煮沸5分鐘后，溶液顏色變淺，再加入鹽酸，顯酸性，析出白色晶體，取少量晶體放到FeCl3溶液中，溶液不呈紫色，則有機(jī)物可能是如圖物質(zhì)中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定量的飽和一元醇與足量的鈉反應(yīng)，可得到22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．等量的該醇完全燃燒生成264g CO2，該醇是（　�。�
A．1丙醇B．乙醇C．1丁醇D．1戊醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（　�。�
A．CCl4 和NaClB．I2和NaIC．SiO2和O2D．CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的類型由元素的類別決定
B．不同種元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
C．陰、陽離子相互反應(yīng)形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵
D．熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A溴苯（溴）氫氧化鈉分液
B乙烷（乙烯）氫氣催化劑、加熱
C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉分液
D乙醇（水）生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案