【題目】下列關于含氮微粒的表述正確的是

A. N3－最外層電子數(shù)為5 B. N3－質子數(shù)為21

C. N原子核外有7種能量不同的電子 D. N2的電子式是

【答案】B

【解析】

N原子電子排布式為1s22s22p3，核外有7個電子，因最外層有5個電子，易得到3個電子形成N3－，N原子間形成含有氮氮三鍵的氮氣分子。

A項、N原子得到3個電子形成N3－，N3－最外層電子數(shù)為8，故A錯誤；

B項、N3－離子的質子數(shù)為7×3=21，故B正確；

C項、N原子電子排布式為1s22s22p3，1s軌道上的電子能量相同，2s軌道上的電子能量相同，2sp軌道上的3個電子能量相同，基態(tài)N原子有3種能量不同的電子，故C錯誤；

D項、氮氣分子中含有氮氮三鍵，氮氣的電子式為，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種將CO2和H2O轉換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質溶液為稀H2SO4)。下列關于該裝置的敘述錯誤的是

A. 該裝置可將電能轉化為化學能

B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質子膜的H+數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下空：

(1)已知熱化學方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反應，最終放出的熱量______(填字母)。

a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空間結構為________；H2SO4中陰離子中心原子雜化類型為__________雜化。

(3)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式____________________________________

②捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)　 ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　 ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3

則a：ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________。b：若反應Ⅰ、反應Ⅱ的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則反應Ⅲ的平衡常數(shù)K3=__________（用K1、K2表示）。

(4)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率______(填“增大“減小”或“不變”)

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農藥等方面有廣泛的應用。

⑴甲醇脫氫法可制備甲醛，反應方程式為CH3OHHCHO＋H2。

①發(fā)生反應時的過程如圖所示，從熱效應角度判斷，可知該反應為______反應。

②下列方法中能減慢反應速率的是______(填字母)。

a．使用催化劑 b．升高溫度 c．降低反應物濃度

③使用催化劑________（填“能”或“不能”）使反應物的轉化率達到100%。

⑵甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。

①某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，其結構如圖所示。電極a為______（填“正”或“負”）極，在電極b上發(fā)生的反應類型為______反應。（填“氧化”或“還原”）

②探測儀工作時，電子從______極流出（填“a”或“b”），總反應方程式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是(　　)

A. 圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線，說明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗分離的一組物質是

A.酒精和水B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和水D.溴和四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙烯和乙烷比較的說法中錯誤的是（ ）

A. 乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴

B. 通常情況下，乙烯的化學性質比乙烷活潑

C. 乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷能發(fā)生取代反應

D. 同質量的乙烯和乙烷完全燃燒，生成二氧化碳的質量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常塑料容器的底部都有一個小小身份證 —— 一個三角形的符號，三角形里邊有1~7數(shù)字，每個編號各代表一種塑料材質(如下所示)。

(1) 2－6號塑料屬于聚烯烴材質。聚烯烴的生成過程中，形成了新的___(填寫 “C－C鍵”或“C－H鍵”)，發(fā)生了_____反應(填反應類型)。

(2) 1號塑料的材質是聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱PET。結構簡式如圖所示：

比較1－6號塑料的結構，推測哪種材質更易開發(fā)成可降解塑料，請解釋原因_______

PET的合成路線如下所示:

(3) 有機物B中除了苯基，還含有的官能團是___________。

(4) 工業(yè)生產(chǎn)中，乙烯制備乙二醇采用乙烯氧化法(如上圖表示)。設計另一條由乙烯為原料制得乙二醇的合成方案，寫出這種方法所涉及的化學方程式(無機試劑任選)。_____

(5) 通過兩種途徑的比較，解釋工業(yè)生產(chǎn)選用乙烯氧化法的原因(從原料成本、環(huán)境污染和原子利用率3個角度評價)。______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在汽車尾氣處理裝置中加入適當?shù)拇呋瘎�，能發(fā)生如下反應：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列對該反應的說法中錯誤的是

A. 該反應是氧化還原反應

B. 該反應中氧化劑是CO、還原劑是NO2

C. 該反應生成28 g N2時，轉移8 mol e－

D. 該反應將能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

查看答案和解析>>

同步練習冊答案