3．有NH4+、Fe3+、NO3-、Fe2+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
（1）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
（2）若有l(wèi) mol NO3-參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-
（3）若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+．

分析 （1）酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，所以硝酸根離子是氧化劑、亞鐵離子是還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
（2）該反應(yīng)中N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以每個N原子轉(zhuǎn)移8個電子；
（3）原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，所以硝酸根離子是氧化劑、亞鐵離子是還原劑，N元素化合價由+5價變?yōu)?3價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：8，故答案為：1：8；
（2）該反應(yīng)中N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以每個N原子轉(zhuǎn)移8個電子，所以若有l(wèi) mol NO3-參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-，故答案為：8；
（3）原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以亞鐵離子在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+，故答案為：Fe2+-e-=Fe3+．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)元素化合價變化確定原電池正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)、會判斷氧化劑和還原劑，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有相對分子質(zhì)量為58的幾種有機(jī)物，試寫出符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）若該有機(jī)物為烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
（2）若該有機(jī)物是一種飽和一元醛，則其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CHO．
（3）若該有機(jī)物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則其結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO．寫出該物質(zhì)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物反應(yīng)生成高聚酯的化學(xué)方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（4）若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機(jī)物可能是：CH2=CHCH2OH．（注羥基連在雙鍵碳上的有機(jī)物極不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（　�。�
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（2）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、量筒外還需要的其它儀器有：玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（4）定容的正確操作是開始直接向容量瓶中加入蒸餾水，當(dāng)液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切．
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）：偏大的有C；偏小的有ABD；無影響的有E．
A、將NaOH放在紙張上稱量；             
B、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；
D、定容時仰視刻度線                    
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）有三種學(xué)過的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O（g）體積比為2：1，試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH、．
（2）某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
①若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．
③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
（3）A、B是相對分子質(zhì)量不相等的兩種非同系物的烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變．
試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡式（要求為不同類別）：HC≡CH和；CH2=CH2和．
A、B應(yīng)滿足的條件是實(shí)驗(yàn)式相同．
（4）美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎．激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B（CH3）3分子中的一個B-C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B（CH3）3+HBr$\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4，而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B-C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)．
①試寫出二元取代的代學(xué)方程式：B（CH3）Br2+2HBr$\stackrel{9.6微米的激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4
②現(xiàn)用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？（本小題要求寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（　�。�
①將銅片接在電池的正極上，
②將銀片接在電源的正極上，
③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-═Ag，
④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-═O2+2H2O，
⑤需用CuSO4溶液，
⑥需用AgNO3溶液作電解液．
A．②③⑥B．①③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請?zhí)羁眨?br />（1）95℃時，純水中c（H+）＞10 -7 mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來后浸入盛有食鹽溶液的表面皿中，碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）NaHCO3溶液呈堿性，將NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混和，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.7×103，該溫度下向10L密閉容器中加入0.06mol SO2、0.04mol O2和0.4mol SO3，此反應(yīng)起始將向正方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若升高溫度，其平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；若保持溫度不變，將容器體積縮小一半，平衡將正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（5）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)生成I2，此反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ、2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ、LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O；
②160g LiH與H2O反應(yīng)，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（　�。�
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．NaOH

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同步練習(xí)冊答案