【題目】按順序填寫下列分子或離子中中心原子的孤電子對(duì)數(shù),雜化軌道類型,立體構(gòu)型名稱。

(1)HCN__________、__________、__________;

(2)NH2__________、__________、__________

(3)NO2+_________、 __________、 __________;

【答案】0 sp 直線形 2 sp3 V形 0 sp 直線形

【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析解答;根據(jù)中心原子雜化類型與微粒的立體構(gòu)型的關(guān)系分析解答。

(1) HCN的中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(4-1×3-1×1)=0,即不含有孤對(duì)電子對(duì),HCN的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(4-3×1-1×1)=2,即中心原子Csp雜化,HCN形成了直線形結(jié)構(gòu),

故答案為:0;sp;直線形;

(2) NH2的中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(5-1×2+1)=2,即含有2對(duì)孤對(duì)電子對(duì),NH2的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(5-1×2+1)=4,即NH2N原子是sp3,且含有2對(duì)孤對(duì)電子對(duì),立體構(gòu)型為V形;

故答案為:2;sp3V形;

(3) NO2+的中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(5-2×2-1)=0,即不含有孤對(duì)電子對(duì),NO2+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(5-2×2-1)=2,中心原子N原子是sp雜化,即NO2+的立體構(gòu)型是直線形結(jié)構(gòu);

故答案為:0;sp;直線形。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖,試回答下列問題:

已知:①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的“1”表示液體,“s”表示固體。

③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水,但氯化鉛能溶于NaCl溶液中,主要發(fā)生反應(yīng):PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學(xué)式),放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

(2)“浸取反應(yīng)”是在加熱條件下,用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程,主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外,PbO2還能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________;該浸取過程中Pb與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2可能會(huì)與________ (填氣體名稱,下同)、________等混合發(fā)生爆炸。

(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率,當(dāng)溫度高于70℃時(shí),浸取率提高不明顯,可能的原因是________________________________;為了提高浸取率,還可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室溫下靜置冷卻3h后,過濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)到85%,過濾后得到的濾液進(jìn)行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化,若無此步驟,直接循環(huán)使用,溶液中SO42-濃度過大,則會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì),同時(shí)收集少量純凈的氮?dú),?qǐng)回答。

(1)寫出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制氨的化學(xué)方程式____________________________,解釋放出NH3的原因_______________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色,盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色,并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮?dú)。根?jù)這些現(xiàn)象,寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________,

(3)在最后的出氣導(dǎo)管口處收集干燥、純凈的氮?dú),收集方法?/span>________。

A.排空氣法 B.排水法 C.用氣囊收集

(4) E中的堿石灰________(不能”)換成CaCl2。

(5) 在濃硝酸中放入銅片,若銅有剩余,開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________

(6) 若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生NONO2 氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸鹽,則通入氧氣的物質(zhì)的量是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. NH3CH4的中心原子都是sp3雜化

B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

C. SO2CO2都是直線形分子,其中心原子都是sp雜化

D. 電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí),可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中,有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

B. 100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1鹽酸中:c(Na+)>c(C1-)>c()>c()

C. pH=12NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 制冷劑氟里昂-12(CCl2F2)的研發(fā)利用,充分體現(xiàn)了元素周期表的指導(dǎo)作用

B. 通過測(cè)定物質(zhì)中的含量可以推斷文物的年代

C. 門捷列夫預(yù)言的類鋁 (Ga)元素的發(fā)現(xiàn),證實(shí)了元素周期律的科學(xué)性

D. 過渡元素Ti、Mo、W等的單質(zhì)有耐高溫,耐腐蝕的特點(diǎn),其合金可以制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1999年比利時(shí)發(fā)生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,難以被自然分解,是公認(rèn)的最危險(xiǎn)的致癌物質(zhì)之一,2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一種,結(jié)構(gòu)如圖,下列說法中不正確的是 ( )

A. 它的分子式為C12H4O2Cl4B. 它不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 它的一溴取代物有一種D. 此分子中共平面的原子最多有22個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是

A. 原溶液中一定含有Na2SO4

B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有AlCl3

C. 原溶液中含有CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為11

D. 原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是(  )

A. NH4Cl的電子式:

B. C原子的軌道表示式:

C. 冰醋酸為共價(jià)化合物,受熱熔融:CH3COOHCH3COO-+H+

D. Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6

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同步練習(xí)冊(cè)答案