Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、明礬溶液中加入過量的氨水A1³⁺+4NH₃?H₂0=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• B、在FeI₂溶液中滴入少量溴水2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^-
• C、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：CO

  2- 3

  +2H⁺=CO₂↑+H₂O
• D、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氨水堿性較弱，無法溶解氫氧化鋁，鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；
B．亞鐵離子還原性小于碘離子，溴水少量，碘離子優(yōu)先反應，亞鐵離子不反應；
C．等物質的量的碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，不會生成二氧化碳氣體；
D．醋酸酸性大于碳酸，醋酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，醋酸和碳酸氫根離子都不能拆開．

解答： 解：A．明礬溶液中加入過量的氨水，氨水不會溶解氫氧化鋁，二者反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的 離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．在FeI₂溶液中滴入少量溴水，碘離子還原性強于亞鐵離子，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸，反應生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故C錯誤；
D．乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液，反應生成醋酸銨、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），選項B為易錯點，注意碘離子還原性大于亞鐵離子及溴水不足的情況．