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6．某學習小組分別設計了下面兩個裝置，探究反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的能量轉化情況．圖一裝置中，當向盛有鋅的試管中滴加稀硫酸時，觀察到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．圖二裝置中，電流計指針偏轉，X電極產生大量氣泡．

（1）該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），將物質的化學能轉化成熱能釋放出來，反應過程能量變化可用甲圖表示；
（2）圖二裝置是將化學能轉化成電能；
（3）Y電極為負極，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+；
（4）當Y電極的質量減少0.65g時，X電極產生的氣體在標準狀況下的體積是224mL．

分析 （1）當向盛有鋅的試管中滴加稀硫酸時，觀察到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明該反應放熱使容器中氣體壓強增大，將物質的化學能轉化成熱能釋放出來，則反應物總能量大于生成物總能量；
（2）圖二裝置中，電流計指針偏轉，說明構成原電池；
（3）X電極產生大量氣泡，說明為正極得電子發(fā)生還原反應，Y極為負極失電子發(fā)生氧化反應；
（4）根據(jù)得失電子守恒進行計算．

解答 解：（1）當向盛有鋅的試管中滴加稀硫酸時，觀察到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明該反應放熱使容器中氣體壓強增大，將物質的化學能轉化成熱能釋放出來，則反應物總能量大于生成物總能量，所以可用甲圖表示，故答案為：放熱；熱；甲；
（2）圖二裝置中，電流計指針偏轉，說明構成原電池，將化學能轉化成電能，故答案為：化學；電；
（3）X電極產生大量氣泡，說明為正極得電子發(fā)生還原反應，Y極為負極失電子發(fā)生氧化反應，反應式為Zn-2e-=Zn2+；故答案為：負極；Zn-2e-=Zn2+；
（4）當Y電極的質量減少0.65g時即失去$\frac{0.65}{65}$×=0.02mol電子，根據(jù)得失電子守恒則X電極產生的氣體在標準狀況下的體積是$\frac{0.02}{2}$×22.4=224ml，故答案為：224．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確原電池中正負極上得失電子及其發(fā)生反應的類型是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．向一個固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）平衡后繼續(xù)向容器中充入惰性氣體，平衡不移動．（填“正向”，“逆向”，“不”）
（2）用A表示2分鐘內平均反應速率0.4 mol/（L•min）；，
A在第1分鐘平均速率＞第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）為了增大B的轉化率，可采取的措施是①⑤（用序號填空）
①加入A                     ②加入B                  ③加壓
④再加入1.6mol A+0.8mol B   ⑤將C分離出容器
（5）體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是①④（用序號填空）
①4mol A+2mol B
②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D
④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現(xiàn)了ac（選填編號）．
a．廢棄物的綜合利用     b．白色污染的減少 c．酸雨的減少      d．臭氧層空洞的減少
（2）步驟I生成無水MnSO4的化學方程式是MnO2+SO2=MnSO4．
步驟IV生成無水MnO2的化學方程式是2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2+2H2SO4．
（3）步驟I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．濾渣M的成分是Al（OH）3、Fe（OH）3．銅元素以CuS形式存在于濾渣N中．（寫化學式）
（4）產品MnO2可作超級電容材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2，則MnO2在陽極生成．（填電極名稱）
（5）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應．按照圖示流程，將2.0 m3（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為60%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量10.44kg．則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質的過程中，所引入的錳元素為1.32kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱．下列相關敘述正確的是（　　）
A．石油分餾能得到石油氣、汽油和煤油等清潔能源
B．
在如圖循環(huán)轉化過程中，太陽能最終轉化為熱能
C．煤的干餾是指將煤在空氣中加熱的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化
D．糖類、油脂、蛋白質是為了人類生命活動提供能量的基本營養(yǎng)物質，都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔、沸點升高
B．在有機物中，碳原子通過四個共價鍵與其它原子結合
C．甲烷、乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．烷烴在光照下與氯氣發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥，鋇泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2 即鐵酸鋇等四種物質．某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：（已知Fe3+變成Fe（OH）3沉淀所需pH范圍為pH=4～5）

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應化學方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（ NO3）3+4H2O．
（2）酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，原因是防止反應速率過快、濃HNO3易揮發(fā)、分解．
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為BaCO3（填化學式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+的濃度減少（填離子符號，中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
 元素代號 KL M Q R T N 
 原子半徑/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
 主要化合價+1+2+3+6，-2+2-2+1
下列敘述正確的是（　�。�
A．K、L、M三種元素的金屬性逐漸增加
B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
C．Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電
D．K在T單質中燃燒所形成的化合物中陽離子與陰離子數(shù)目之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，組成單質E的元素是常見金屬元素，位于元素周期表第4周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，回答下列問題．
（1）A2B2中的化學鍵類型共價鍵．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用E、石墨和W的溶液組裝成原電池（如圖1所示），其中，E做負極（填“正”或“負”），該電極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），石墨電極上觀察到的現(xiàn)象有氣泡產生．
（3）若按如圖2裝置進行實驗，甲、乙裝置中觀察到的相同的實驗現(xiàn)象為鐵棒變細，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．烴A的相對分子質量為42，核磁共振氫譜有三個峰，A與其它有機物之間的關系如圖所示：

已知：CH2=CH2$\stackrel{KMnO_{4}/OH-}{→}$HOCH2CH2OH
請完成下列問題
（1）寫出A的結構簡式CH2=CHCH3
（2）有機物D中的官能團名稱羧基、羰基
（3）寫出下列轉化的化學反應類型：A→F加聚反應E→G縮聚反應
（4）寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O
（5）E在一定條件下可以分子間反應生成一種六元環(huán)狀物，寫出該六元環(huán)有機物的結構簡式．

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