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【題目】關于氨基酸的敘述錯誤的是( )

A. 氨基酸的結構中都含有氨基和羧基

B. 人體內氨基酸代謝的最終產物是二氧化碳和尿素

C. 人體內所有氨基酸都可以相互轉化

D. 兩個氨基酸通過脫水縮合形成二肽

【答案】D

【解析】A.氨基酸結構特殊,分子中含有羧基和氨基,故A正確;B.蛋白質消化的最終產物是氨基酸,氨基酸氧化分解的最終產物是二氧化碳、水和尿素,故B正確;C.在人體內能夠通過轉氨基作用形成的只是12種非必需氨基酸,由于人體無法產生某些中間產物,所以有8種氨基酸必需從食物中獲得,故稱之為必需氨基酸,故C錯誤;D.兩個氨基酸通過脫水縮合以后形成的化合物叫做二肽,故D正確;故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知CaCO3和鹽酸反應的化學方程式為CaCO3(s)+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)

A. 加大CaCO3的量 B. 加大鹽酸的濃度

C. 加大鹽酸的量 D. 減小CaCl2的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。

已知:I.S2(l) + Cl2(g)S2Cl2(g) ΔH1;

II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) ΔH2;

III.相關化學鍵的鍵能如下表所示:

化學鍵

S—S

S—Cl

Cl—Cl

鍵能/kJ mol-1

a

b

c

請回答下列問題:

(1) SCl2的結構式為______________________。

(2)若反應II正反應的活化能E=dkJ·mol-1,則逆反應的活化能E2=_______kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(3)—定壓強下,向10 L密閉容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,發(fā)生反應II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示:

①A、B、C、D四點對應狀態(tài)下,達到平衡狀態(tài)的有 ____________(填字母),理由為__________。

②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”)。

(4)已知:ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應I,5 min時達到平衡。則3 min時容器內氣體壓強__________(填“>” “<” 或“=”)5 min時的壓強。

(5)—定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應I和反應II,達到平衡后縮小容器容積,重新達到平衡后,Cl2的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”),理由為_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的有( )個

①反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

②可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,正、逆反應速率都為0

③決定反應速率的主要因素是反應物的性質

④適當增大反應物濃度,提高反應溫度都能增大反應速率

⑤不管什么反應使用催化劑,都可以加快反應速率 ,并可以使平衡移動。

⑥可逆反應A(g)B(g)+C(g),增大壓強,正反應速率減小,逆反應速率增大

⑦對達到平衡的一個放熱的可逆反應,若降溫,則正反應速率減小,逆反應速率增大

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料,某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去):

已知:2NO+CaO2 =Ca(NO2)2;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

請回答下列問題:

(1)將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為______________。

(2)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前,應向裝置中通入一段時間的N2,原因為_________________

(3)裝置D中的儀器名稱為_______________。裝置B所加試劑為_______________

(4)裝罝F中,酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化為NO3-,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),發(fā)生反應的離子方程式為_________________

(5)已知:Ca(NO2)2溶液遇酸會產生NO氣體。設計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成:____________

(6)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應,既能凈化空氣,又能獲得應用廣泛的 Ca(NO2)2,反應原理為Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。

①若n(NO):n(NO2)>l:l,則會導致______________________________

②若n(NO):n(NO2)<1:1,則會導致________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是( )

A. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的H>0

B. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(H<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體,CO32水解向左移動,溶液的pH 增大

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【題目】Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2反應中說法正確的是( )

A. 生成1 mol Cu,反應中轉移2mol電子 B. Cu元素被氧化

C. 氧化劑只有Cu2O D. Cu2S在反應中既是氧化劑,又是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下:

下列說法錯誤的是(

A. ②中可以采用純堿溶液,發(fā)生的反應是:3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-

B. 第③步,需加入氧化性酸,才能將Br-氧化為Br2

C. B溶液顏色要比A溶液深

D. 第④步,采用的是蒸餾的方法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明代宋應星著的《天工開物》中有關于火法冶煉鋅的工藝記載:爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也。下列說法不正確的是(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅)

A. 倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

B. 該冶煉鋅的反應屬于置換反應

C. 冶煉Zn的反應方程式為:ZnCO3+2CZn+3CO↑

D. 煤炭中起作用的主要成分是C

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