【題目】一定條件下，下列廚房用品的主要成分或有效成分不能水解的是（ ）

A.小蘇打B.食醋C.淀粉D.植物油

【答案】B

【解析】

A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，溶于水時(shí)能夠水解，使溶液顯堿性，故A不選；

B．食醋易溶于水，發(fā)生部分電離，溶液顯酸性，不能發(fā)生水解，故B選；

C．淀粉是多糖，在硫酸作用下能夠水解生成葡萄糖，故C不選；

D．植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，在酸性或堿性溶液中能夠水解生成高級(jí)脂肪酸或鹽和甘油，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

①鼓入空氣的作用是_________________________________。

②反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）________________________________________。

H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：_____________________。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（列出表達(dá)式即可）。

【實(shí)驗(yàn)二】：測(cè)定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。

（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) ＝_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

C. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄 清 石灰 水

石灰水變渾濁

該溶液中一定含有CO32-

B

向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液

溶液顏色不變

該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀

C

將乙烯通入溴的四氯化碳溶液

溶液最終變?yōu)闊o色透明

生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳

D

向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液

溶液變渾濁

相同條件下，乙酸的酸性比苯酚強(qiáng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖裝置

可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，其中Y為NaCl。為減緩鐵的腐蝕：

①若X為碳棒，開關(guān)K應(yīng)置于 (填字母，下同)處。

②若X為鋅，開關(guān)K應(yīng)置于 處。

（2）在城市中地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，地上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級(jí)的學(xué)生繪制了下列裝置圖(假設(shè)電極材料均為鐵，電解質(zhì)均為NaCl溶液)。

你認(rèn)為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ；圖c中的總反應(yīng)方程式是 ；

Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2+

Al3+

Cl-

物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)

2

1

4

x

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有5 mol e-通過時(shí)，溶液的c(H+)= mol/L (忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. PM2.5是指微粒直徑不大于2.5 um 的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是以化合物I為原料合成一種香精（化合物Ⅵ）的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行．化合物Ⅵ廣泛用于香精的調(diào)香劑．

回答下列問題：

（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，該化合物核磁共振氫譜中有____________個(gè)吸收峰；

（2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發(fā)生______________反應(yīng)，其方程式為____________________________（注明反應(yīng)條件）；

（3）化合物Ⅴ有多種同分異構(gòu)體．請(qǐng)寫出與化合物Ⅴ官能團(tuán)種類相同且無支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________________________________________；

（4）化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應(yīng)類型是______________（填字母）．

A．加成反應(yīng) B．酯化反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．加聚反應(yīng)

（5）寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：______________________________________（不需注明條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有共價(jià)鍵的鹽是

A.NaClOB.Mg3N2C.CaCl2D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。

（1）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ mol-1

完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315～400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是_________________。

②氨氮比[]會(huì)直接影響該方法的脫硝率，350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如左下圖所示，則X是______________(填化學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時(shí)，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向_____________方向移動(dòng)。當(dāng)>1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是__________________。

(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。

①圖中b應(yīng)連接電源的_____________(填“正極”或“負(fù)極”)。

②陽極的電極反應(yīng)式為________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案