Question

膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫．以下關(guān)于PH₃的敘述不正確的是（　　）

• A、PH₃分子中有未成鍵的孤電子對
• B、PH₃是極性分子
• C、它的分子構(gòu)型是三角錐形
• D、磷原子采用sp²雜化方式

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．PH₃中P原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子；
B．PH₃分子中存在P-H極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子；
C．PH₃的分子是采用sp³雜化，P上連有3個氫，有一對孤對電子，分子構(gòu)型是三角錐形；
D．價層電子對個數(shù)=σ 鍵+孤電子對個數(shù)，PH₃雜化軌道數(shù)是4，PH₃的分子是采用sp³雜化．

解答： 解：A．分子中除了用于形成共價鍵的鍵合電子外，還經(jīng)常存在未用于形成共價鍵的非鍵合電子．這些未成鍵的價電子對叫做孤對電子，PH₃的P原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，P上連有3個氫，有一對孤對電子，故A正確；
B．PH₃分子中三個P-H鍵完全相同，所以鍵能、鍵長，鍵角都相等；分子中P-H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價鍵，該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故B正確；
C．PH₃分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個P數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

1

2

×（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³雜化，PH₃分子中中心原子上有一對孤電子對，所以分子構(gòu)型是三角錐形，故C正確；
D．PH₃分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個P數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

1

2

×（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³雜化，故D錯誤．
故選D．

點評：本題以膦為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識點，以氨氣分子為例采用知識遷移的方法進(jìn)行分析解答，注意結(jié)合基本概念分析，題目難度中等．