Question

9．在0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

• A． 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• B． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• C． 加入少量0.1 mol•L^-1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）減小
• D． 加入少量CH₃COONa固體，醋酸電離程度增大

Answer 1

分析 因加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，
A．稀釋弱電解質(zhì)溶液，會(huì)促進(jìn)電離；
B．H⁺被氫氧化鈉消耗，平衡向著正向移動(dòng)；
C．引進(jìn)了氫離子，平衡向著逆向移動(dòng)，但是c（H⁺）會(huì)增大；
D．加入醋酸根離子，平衡向著逆向移動(dòng)．

解答 解：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量NaOH固體，與CH₃COOH電離生成的H⁺結(jié)合，使電離平衡向著正向移動(dòng)，故B正確；
C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c（H⁺）增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c（H⁺）增大，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量CH₃COONa固體，由電離平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離平衡及其影響因素，題目難度中等，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來(lái)分析解答．