17．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．煤燃燒時將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．二次電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

分析 A．還轉(zhuǎn)化為光能；
B．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
C．充電電池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
D．鎂條燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．

解答 解：A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故A錯誤；
B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；
C．充電電池充電過程是電解原理，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；
D．鎂條燃燒時放光、放熱，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的特征和中和熱的定義以及電解池原理等，注意知識積累，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．摩爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：

用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中．
（1）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞A，打開活塞B、C（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+．待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞BC（或B或C），打開活塞A．②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將②（填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨．
為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．稱取4.0克的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液的體積為10.00ml．
（2）試配平反應(yīng)的離子方程式：
1 MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）本實驗的指示劑D．A．酚酞   B．甲基橙  C．石蕊   D．不需要
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會導(dǎo)致測得的Fe2+溶液濃度測定值偏小（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（6）產(chǎn)品中Fe2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有一類有機硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結(jié)構(gòu)最簡單的硅烷叫甲硅烷（SiH4），則有關(guān)描述不正確的是（　�。�
A．硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2B．甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O
C．甲硅烷的沸點高于甲烷D．甲硅烷的穩(wěn)定性比甲烷強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從植物中提取如圖有機物的合理方法是（　　）
A．用冷水浸泡B．用乙醚浸泡
C．用熱NaOH溶液浸泡D．高溫灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機物A為酯類化合物，在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）1mol C分別與足量的金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)的量之比是4：3：3．
（2）已知F能使溴的CCl4溶液褪色，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出D跟氫溴酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH2Br+H2O．
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，16gO2 和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D．常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層軌道排布圖為．
（3）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N2O（寫出一種）．依據(jù)價層電子對互斥理論，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-；．
（5）N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強．
（6）安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．分別設(shè)計如圖所示的原電池，請完成以下問題：
（1）負(fù)極材料：A池Mg，B池Al．
（2）電極反應(yīng)式：A池正極2H++2e-=H2↑；B池負(fù)極Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由上述實驗分析“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池的正負(fù)極”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠請?zhí)岢隽硪环桨冈趦呻姌O之間連上一個電流計測電流方向，判斷原電池的正負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵后電流表的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C可能是以下哪一組物質(zhì)（　�。�
A．A-Cu　　B-Zn　　C-CuSO4B．A-Ag　　B-Fe　　C-HCl
C．A-Zn　　B-石墨　C-H2SO4D．A-石墨　B-Zn　　C-H2SO4

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