下列說法正確的是（　�。�
A、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
B、蛋白質(zhì)是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素
C、用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
D、向盛有少量苯酚稀溶液試管中滴加少量稀溴水，邊滴邊振蕩，有白色沉淀出現(xiàn)
考點：有機物的結構和性質(zhì),有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：A．羊毛的成分為蛋白質(zhì)，含N元素；
B．蛋白質(zhì)的基本結構單元含-CONH-（肽鍵）；
C．碳碳雙鍵、-OH、-CHO均能被高錳酸鉀氧化；
D．滴加少量稀溴水，溶解在苯酚中不能生成沉淀．
解答： 解：A．羊毛的成分為蛋白質(zhì)，含N元素，燃燒還生成氮氣，而棉、麻及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，故A錯誤；
B．蛋白質(zhì)的基本結構單元含-CONH-（肽鍵），則蛋白質(zhì)是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素，故B正確；
C．碳碳雙鍵、-OH、-CHO均能被高錳酸鉀氧化，則用KMnO4酸性溶液不能鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO，故C錯誤；
D．滴加少量稀溴水，溶解在苯酚中不能生成沉淀，應向盛有少量苯酚稀溶液試管中滴加濃溴水，邊滴邊振蕩，有白色沉淀出現(xiàn)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查較綜合，涉及有機物的結構與性質(zhì)、有機物鑒別及制備等，把握有機物官能團、組成、結構與性質(zhì)為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是（　　）
A、易導電B、易導熱
C、不透明D、有延展性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
B、原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表ⅡA族
C、第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
D、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm互為同位素，中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、除去乙烷中的乙烯：在光照條件下通入Cl2，氣液分離
B、除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸餾
C、“硝基苯制備”實驗中，濃硫酸起氧化作用
D、用溴水不能驗證裂化汽油中含有不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）
A、同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B、常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C、0.2mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、0.01mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2（在400-500℃）下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是（　�。�
A、在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3
B、使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
C、達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
D、為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A、乙烷B、甲苯
C、氟苯D、二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列說法正確的是（　　）
A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B、產(chǎn)物中的SO42-部分有一部分是氧化產(chǎn)物
C、5mol FeS2發(fā)生反應時，有10mol電子轉移
D、FeS2只做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na+、A-、H+、OH-．
（1）若HA為弱酸，現(xiàn)有兩組溶液
A組：由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＜7；
B組：0.1mol/L的HA溶液
①A組溶液中除水分子外的各種微粒濃度由大到小的順序是
 
；
②兩組溶液中c（A-）的大小，A組
 
B組（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的電離程度A組
 
B組（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（3）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
 
（填選項字母）．
A．若反應后溶液呈中性，則c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反應后溶液一定呈中性
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于 V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于 V2
（4）某溫度測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．

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