有A、B、C、D和E五種元素．其中C和D的原子序數(shù)分別比E和A的大1．C和D可形成型化合物；B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B比E最外層少1個(gè)電子；A元素在其最高價(jià)氧化物中含量為40%，在其氣態(tài)氫化物中含量占94.1%，A原子中的質(zhì)子、中子和電子數(shù)均相等．1.8g C單質(zhì)與足量稀反應(yīng)，放出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，C原子中含有14個(gè)中子，則這五種元素的元素符號(hào)分別是什么？

答案：
解析：

　　C和D能形成型化合物，說(shuō)明C可能為＋3或＋6價(jià)，由1.8g C與足量稀反應(yīng)放出2.24L 知，C不可能為＋6價(jià)，只能為＋3價(jià)，設(shè)C的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則有：

　　

　　　　x＝27；質(zhì)子數(shù)為：27－14＝13，所以C為Al．

　　由于C比E原子序數(shù)大1，故E為Mg．

　　因C與D形成型化合物，C為Al，則D為鹵素，D比A的原子序數(shù)大1，則A為氧族元素．氧族元素的最高正價(jià)為＋6，其氧化物為，氣態(tài)氫化物為，依題意為：

　　　　A＝32　　A中的質(zhì)子數(shù)為：＝16，故A為硫元素，則D為氯元素．

　　B和D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B原子比E原子最外層少一個(gè)電子，所以B為鉀元素．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào) 元素特征信息
A A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）寫(xiě)出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱(chēng)
離子鍵、共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵）
離子鍵、共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵）

（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)符號(hào)表示）
S2-＞Cl-＞Al3+
S2-＞Cl-＞Al3+
；
（3）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
；
（4）用電子式表示B2F的形成過(guò)程

（5）A、B形成的化合物BA可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物．寫(xiě)出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
在方程式中用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（6）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的一點(diǎn)用途
工業(yè)冶煉鋁
工業(yè)冶煉鋁
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種無(wú)色溶液，它們是硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇．各取少量進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下（表中“↓”表示有沉淀出現(xiàn)，“↑”表示有氣體生成，“-”表示沒(méi)有明顯現(xiàn)象）：
A B C D E
A ↓ - ↓ -
B ↓ ↓ -
C - ↓ ↑ -
D ↓ ↓ ↑ ↓
E - - - ↓
（1）請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D、E各溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
A
BaCl2
BaCl2
B
AgNO3
AgNO3
C
HCl
HCl
D
Na2CO3
Na2CO3
E
Ca（NO3）2
Ca（NO3）2

（2）請(qǐng)寫(xiě)出A+B，C+D，D+E反應(yīng)的離子方程式
①A+B：
Cl-+Ag+=AgNO3↓
Cl-+Ag+=AgNO3↓
；
②C+D：
2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
；
③A+D：
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較
H2O＞NH3
H2O＞NH3
．（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
（用離子符號(hào)表示）
（4）寫(xiě)出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）在一種含有A元素的有18個(gè)電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制E的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：知識(shí)精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：022

有A、B、C、D和E五種氣體，已知它們分別是Cl2、O2、H2、HCl、H2S．其中有顏色的氣體A遇D在見(jiàn)光后會(huì)爆炸；A和B混合后有淺黃色固體出現(xiàn)；D和C混合后點(diǎn)燃會(huì)爆炸，盛E氣體的瓶蓋打開(kāi)后，在潮濕空氣中會(huì)冒白霧，則可以判斷出：

A為_(kāi)_______；B為_(kāi)_______；C為_(kāi)_______；D為_(kāi)_______；E為_(kāi)_______．

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