Question

有A、B、C、D和E五種元素．其中C和D的原子序數分別比E和A的大1．C和D可形成型化合物；B和D的離子具有相同的電子層結構，且B比E最外層少1個電子；A元素在其最高價氧化物中含量為40%，在其氣態(tài)氫化物中含量占94.1%，A原子中的質子、中子和電子數均相等．1.8g C單質與足量稀反應，放出2.24L氫氣(標準狀況下)，C原子中含有14個中子，則這五種元素的元素符號分別是什么？

Answer 1

答案：
解析：

C和D能形成型化合物，說明C可能為＋3或＋6價，由1.8g C與足量稀反應放出2.24L 知，C不可能為＋6價，只能為＋3價，設C的相對原子質量為x，則有： 　　 　　　　x＝27；質子數為：27－14＝13，所以C為Al． 　　由于C比E原子序數大1，故E為Mg． 　　因C與D形成型化合物，C為Al，則D為鹵素，D比A的原子序數大1，則A為氧族元素．氧族元素的最高正價為＋6，其氧化物為，氣態(tài)氫化物為，依題意為： 　　　　A＝32　　A中的質子數為：＝16，故A為硫元素，則D為氯元素． 　　B和D離子具有相同的電子層結構，且B原子比E原子最外層少一個電子，所以B為鉀元素．