等質(zhì)量Na、K、Zn投入各盛有等體積0.05mol/L鹽酸的燒杯中，不考慮水不足，充分反應(yīng)后，放H2量一定是
 
，可能是
 

A．Zn＞K＞Na   B．Na＞Zn＞K    C．Na＞K＞Zn    D．Na＞Zn=K   E．Na＞Zn，Na＞K．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：Na、K、Zn與HCl發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)HCl不足時(shí)，Zn不與水反應(yīng)，而Na、K與水反應(yīng)生成氫氣，假設(shè)HCl完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣為1mol，根據(jù)關(guān)系式：2Na～2HCl～H2，2K～2HCl～H2，Zn～2HCl～H2，計(jì)算HCl完全反應(yīng)需要Na、K、Zn的質(zhì)量，作出氫氣的量與金屬質(zhì)量關(guān)系圖，再根據(jù)圖象進(jìn)行判斷．
解答： 解：假設(shè)HCl完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣為1mol，則：
由2Na～2HCl～H2，可知需要Na的質(zhì)量為2mol×23g/mol=46g，
由2K～2HCl～H2，可知需要K的質(zhì)量為2mol×39g/mol=78g，
由Zn～2HCl～H2，可知需要Zn的質(zhì)量為1mol×65g/mol=65g，
當(dāng)HCl不足時(shí)，Zn不與水反應(yīng)，而Na、K與水反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣的量與金屬質(zhì)量關(guān)系圖為：，
由圖象可知，等質(zhì)量Na、K、Zn反應(yīng)放出H2量一定是：Na＞Zn，Na＞K，可能是：Na＞Zn＞K，或者Na＞Zn=K，或者Na＞K＞Zn，不可能為Zn＞K＞Na，
故答案為：E；BCD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬與酸的反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算，涉及討論問題計(jì)算，注意利用圖象進(jìn)行解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取鉻酸鈉（Na2CrO4）晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時(shí)以CrO2-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下．
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH2.77.69.0----
沉淀完全時(shí)的pH3.79.611.089（＞9溶解）
（1）流程中兩次使用了H2O2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=8時(shí)，被除去的離子是
 
；調(diào)節(jié)溶液的pH＞11時(shí)，被除去的離子是
 
．
（3）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？
 
．
（4）流程圖中“□”內(nèi)的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)
B、碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)
C、該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜
D、碳原子要向外界環(huán)境釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中所有離子濃度均減小
B、pH的變化值等于2
C、溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
保持增大趨勢(shì)
D、分別與足量的Mg粉反應(yīng)，0.01 mol/L的醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量鐵粉與硫粉的混合物，加熱充分反應(yīng)后，讓反應(yīng)產(chǎn)物與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)況下放出2.24升氣體，關(guān)于加熱前后的混合物組成的下列說法正確的是（　�。�
A、原混合物含0.1molFe
B、原混合物的質(zhì)量可能大于8.8g
C、生成物中含0.1molFeS
D、加熱后的混合物由FeS、Fe組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，取一定質(zhì)量的CuSO4溶液，用石墨做電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g/cm3的溶液200ml．求：
（1）電解后，所得溶液的pH=
 
．
（2）電解前，所取CuSO4溶液的質(zhì)量為
 
．
（3）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原始狀態(tài)，需要加入
 
質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：

試回答下列問題：
（1）化合物Ⅰ的分子式為：
 
；化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機(jī)反應(yīng)類型：
 
；
（2）化合物Ⅲ在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
；
（3）有機(jī)物R經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（4）有機(jī)物X為化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，且知有機(jī)物X有如下特點(diǎn)：
①是苯的對(duì)位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)寫出所有符合要求化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C、T元素既顯金屬性又顯非金屬性
D、原子半徑：T＞Q＞R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇
B、溴乙烷、苯酚一定條件下都能與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)
C、苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D、葡萄糖和蔗糖溶液都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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