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20．根據下列操作及現象，所得結論正確的是（　�。�
序號操作及現象結論
A將0.1 mol•L-1氨水稀釋成0.01 mol•L-1，測得
pH由11.1變成 10.6		稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于
飽和NaHCO3溶液		常溫下水解程度：
CO32-＞HCO3-
C向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，Fe3+的水解程度增大
D溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體
通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色		產生的氣體為乙烯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀釋促進弱電解質的電離；
B．飽和Na2CO3溶液與飽和NaHCO3溶液的濃度不同；
C．水解為吸熱反應，沸水中鐵離子水解程度大；
D．消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．由稀釋pH的變化可知一水合氨為弱電解質，稀釋促進弱電解質的電離，則稀釋后NH3•H2O的電離程度增大，故A錯誤；
B．飽和Na2CO3溶液與飽和NaHCO3溶液的濃度不同，應測定等濃度溶液的pH，比較水解程度，故B錯誤；
C．水解為吸熱反應，前者為黃色，后者為紅褐色，可知沸水中鐵離子水解程度大，則溫度升高，Fe3+的水解程度增大，故C正確；
D．消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，不能說明生成氣體為乙烯，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電離、水解、物質檢驗及有機物性質等，側重物質的性質及化學反應原理、實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列對“氫氣和氧氣反應生成水是放熱反應”的理解合理的是（　　）
A．反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成的水的總能量
B．2 mol水的總能量高于2 mol氫氣和1 mol氧氣的總能量
C．斷裂2 molH-H鍵和斷裂1 molO═O鍵吸收的總能量低于形成4 molH-O鍵放出的總能量
D．斷裂4 molH-O鍵吸收的總能量高于形成2 molH-H鍵和形成1 molO═O鍵放出的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．水是生命之源，也是一種常用的試劑．請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p4；
（2）H2O分子中氧原子采取的是sp3雜化．
（3）水分子容易得到一個H+形成水合氫離子（H3O+）．對上述過程的下列描述不合理的是A．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水合氫離子分子構型是三角錐型       
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．取1 mol A和a mol B使其發(fā)生反應 A（g）+aB（g）?bC（g），當反應達到平衡時，A的轉化率為50%，在同溫、同壓下測得混合氣體的密度是原來的$\frac{4}{3}$倍，則a、b可能是（　�。�
A．a=1，b=4B．a=3，b=3C．a=2，b=3D．a=3，b=2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰，且其峰面積之比為3：2的是（　�。�
A．對二甲苯B．乙烷C．乙醇D．萘（）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排、高效利用能源能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是A．
A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變．
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化．
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O．
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變．
②下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$ 增大的是CD  （選填編號）．
A．升高溫度   B．恒溫恒容下充入He（g）    C．將H2O（g）從體系中分離   D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.20．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強      B．增大反應物濃度     C．降低溫度D．升高溫度      E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用如圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應的總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態(tài)．下列說法正確的是（　�。�
A．光照時，電流由Y流向X
B．光照時，Pt電極發(fā)生的反應為2Cl-+2e-=Cl2
C．光照時，Cl-向Ag電極移動
D．光照時，電池總反應為：AgCl（s）+Cu+（aq）$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，說明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強
B．元素R最高正價為+7價，表明R元素一定是ⅦA族元素
C．從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導體材料
D．若M+和R2-具有相同的電子層結構，則原子半徑：M＜R

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）鍵線式 表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（3）丁基的4個結構簡式為-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）2，-C（CH3）3．

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