1．下列說法中正確的個(gè)數(shù)是（　�。�
①0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目為小于0.1NA
②50mL 18.4mol/L 濃硫酸與足量銅微熱后反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
③0.1mol Na與足量乙二醇反應(yīng)，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L
④-OH、OH-和H2O中電子數(shù)之比為9：10：10
⑤1L 苯在空氣中充分燃燒，產(chǎn)生相同條件下的水3L
⑥1mol Cl2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA．
A．1B．2C．3D．4

分析 ①缺少溶液的體積V，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
②應(yīng)注意隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，此時(shí)反應(yīng)停止；
③根據(jù)2Na～H2↑計(jì)算；
④一個(gè)-OH的電子數(shù)為8+1=9，一個(gè)OH-的電子數(shù)為8+1+1=10，一個(gè)H2O的電子數(shù)為8+2=10；
⑤苯和水是液態(tài)，氣體體積之比不等于物質(zhì)的量之比；
⑥根據(jù)Cl2～2Cl-計(jì)算得到電子數(shù)．

解答 解：①缺少溶液的體積V，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再者重鉻酸根離子發(fā)生水解，水解程度不知，因此不能計(jì)算重鉻酸根離子數(shù)，故①錯(cuò)誤；
②隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應(yīng)，生成二氧化硫小于0.46mol，故②錯(cuò)誤；
③2Na～H2↑，0.1molNa生成0.05molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故③正確；
④一個(gè)-OH的電子數(shù)為8+1=9，一個(gè)OH-的電子數(shù)為8+1+1=10，一個(gè)H2O的電子數(shù)為8+2=10，因此-OH、OH-和H2O中電子數(shù)之比為9：10：10，故④正確；
⑤苯和水是液態(tài)，氣體體積之比不等于物質(zhì)的量之比，故⑤錯(cuò)誤；
⑥Cl2～2Cl-，1mol Cl2作氧化劑時(shí)得到2mol電子，電子數(shù)為2NA，故⑥正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，涉及知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)研究小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe（C2O4）3]受熱分解的產(chǎn)物，并對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．

（1）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性（填操作名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)�，過一段時(shí)間以后，加熱反應(yīng)管A和E，待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)�，直到反�?yīng)管冷卻．停止加熱前是否需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？不需要，因?yàn)镹2不斷通入，B、F瓶溶液不會倒吸．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產(chǎn)物中有CO2（寫化學(xué)式）．
能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中黑色固體變成紅色，F(xiàn)中溶液變渾濁．
（4）該小組同學(xué)查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價(jià)Fe元素，而鹽類物質(zhì)只有K2CO3．
①驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰．
②研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體1.12L通過計(jì)算判斷黑色粉末的成分為Fe和FeO（寫化學(xué)式）．寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O、Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)
或性質(zhì)		最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bc（填序號）．
a．自然界中的含量　　　　　　　b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度　　　d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物A和B只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質(zhì)的量的A與B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A與B相對分子質(zhì)量之差（其中n為正數(shù)）不可能為（　�。�
A．8nB．18nC．13nD．44n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟II的反應(yīng)方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應(yīng)中氧化劑是Na2CrO4（填化學(xué)式），每生成lmol Cr（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
②步驟IV冶煉制鉻的化學(xué)方程式為Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如右圖．A為電源的正極 （填“正極”、“負(fù)極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實(shí)驗(yàn)室制備純凈的N2及Cr2O3等．實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時(shí)讓其充分反應(yīng)．
①步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學(xué)方程式為：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
③為了測定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為90%．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Na2SO3和NaHSO3在工業(yè)上均有廣泛用途，下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A．用Na2SO3制備少量SO2：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O
B．Na2SO3溶液使酚酞試劑變紅：SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═OH-+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)HSO${\;}_{3}^{-}$：HSO${\;}_{3}^{-}$+Ba2+═BaSO3↓+H+
D．用NaHSO3溶液檢驗(yàn)H2S氣體：2H2S+H++HSO${\;}_{3}^{-}$═3S↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)•選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
硫及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用．回答下列問題：
（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生躍遷，某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5．
（2）苯酚（）中羥基被硫羥基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，原因是S-H鍵的鍵能比O-H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子．
（3）甲醇（CH3OH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．
①甲硫醇中C-S鍵與S-H鍵的鍵角小于（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子雜化軌道類型是sp3，S原子雜化軌道類型是sp3．
②甲醇和甲硫醇的部分物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶液
甲醇-9764.7互溶
甲硫醇-1236.8不溶
甲醇和甲硫醇在熔沸點(diǎn)和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點(diǎn)比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負(fù)性小，不能形成氫鍵．
（4）科學(xué)家通過X射線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖1：

其中含有4個(gè)配位鍵，4個(gè)氫鍵．
（5）某化合物由S、Fe、Cu三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（1pm=10-10cm），該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=4.66g•cm-3（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是⑤（填編號）．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O．
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+．
（4）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是稀硝酸、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑
B．CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH
C．CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br
D．2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH

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同步練習(xí)冊答案