現(xiàn)有一烴A,它能發(fā)生如圖所示的變化.

已知E分子間發(fā)生縮合反應(yīng),可生成環(huán)狀化合物C6H8O4,回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;
(2)在①~⑥的反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是
 
(填序號(hào));
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):
F→G:
 
;
G→H:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由A、B的分子式可知,A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B,且A分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵,由B、C分子式可知,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,由C、D分子可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,由D中氧原子數(shù)目可知,D分子含有1個(gè)羧基、1個(gè)羰基,故C中含有伯醇、仲醇結(jié)構(gòu),由D、E分子式可知,D中羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E中含有1個(gè)羥基、1個(gè)羧基,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)含有1個(gè)羥基、1個(gè)酯基,由F、G的分子式可知,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,則G中含有1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)酯基,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物H.E分子間發(fā)生縮合反應(yīng),可生成環(huán)狀化合物C6H8O4,由氧原子數(shù)目可知,應(yīng)是2分子E脫去2分子水形成的環(huán)酯,故E為的分子式為C3H6O3,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合碳骨架可知A為CH3CH=CH2,則B為CH3CH(Br)CH2Br,C為CH3CH(OH)CH2OH,D為,F(xiàn)為,G為CH2=CHCOOCH3,H為,據(jù)此解答.
解答: 解:由A、B的分子式可知,A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B,且A分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵,由B、C分子式可知,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,由C、D分子可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,由D中氧原子數(shù)目可知,D分子含有1個(gè)羧基、1個(gè)羰基,故C中含有伯醇、仲醇結(jié)構(gòu),由D、E分子式可知,D中羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E中含有1個(gè)羥基、1個(gè)羧基,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)含有1個(gè)羥基、1個(gè)酯基,由F、G的分子式可知,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,則G中含有1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)酯基,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物H.E分子間發(fā)生縮合反應(yīng),可生成環(huán)狀化合物C6H8O4,由氧原子數(shù)目可知,應(yīng)是2分子E脫去2分子水形成的環(huán)酯,故E為的分子式為C3H6O3,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合碳骨架可知A為CH3CH=CH2,則B為CH3CH(Br)CH2Br,C為CH3CH(OH)CH2OH,D為,F(xiàn)為,G為CH2=CHCOOCH3,H為
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH2OH,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:CH3CH=CH2;CH3CH(OH)CH2OH;;
(2)在①~⑥的反應(yīng)中,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為取代反應(yīng),反應(yīng)③為氧化反應(yīng),反應(yīng)④為加成反應(yīng),反應(yīng)⑤為取代反應(yīng),反應(yīng)⑥為消去反應(yīng),故答案為:①④;
(3)F→G的反應(yīng)方程式為:
濃硫酸
CH2=CHCOOCH3+H2O;
G→H的反應(yīng)方程式為:n CH2=CHCOOCH3
催化劑
 ,
故答案為:
濃硫酸
CH2=CHCOOCH3+H2O;n CH2=CHCOOCH3
催化劑
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷,根據(jù)有機(jī)物分子式推斷發(fā)生的反應(yīng)、含有的官能團(tuán)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn),再結(jié)構(gòu)E的分子式推確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,進(jìn)而推斷其它物質(zhì),需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在氯水中存在多種分子和離子,他們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論不一致的是( 。
A、加入有色布條,一會(huì)兒布條退色,說(shuō)明溶液中有HClO存在
B、溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2分子存在
C、加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有Cl-存在
D、加入Na2CO3溶液,有氣體生成,說(shuō)明HClO存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2時(shí),利用剛吸收過(guò)SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.
(1)請(qǐng)寫出用此法制取Cl2的離子方程式:
 

(2)該尾氣吸收處理一段時(shí)間后,吸收液中(假設(shè)不含酸式鹽)肯定存在的陰離子有OH-、
 
、
 
;對(duì)可能大量存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.
①提出假設(shè):
假設(shè)1:只存在SO32-;假設(shè)2.
 
;假設(shè)3:既存在SO32-也存在ClO-
②質(zhì)疑討論:經(jīng)分析假設(shè)3不合理,理由是
 

③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與分析:
限選試劑:3moL?L-1 H2SO4、1moL?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4紫色石蕊試液.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一:取少量吸收液于試管中,滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中./
步驟二:在A試管中滴加
 
,振蕩.
 
,則說(shuō)明假設(shè)1成立.
步驟三:在B試管中滴加
 
,振蕩
 
,則說(shuō)明假設(shè)2成立.
(3)假設(shè)有224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2被15mL 1mol?L-1的NaOH溶液完全吸收,得溶液X.忽略鹽類的水解,所得X溶液中溶質(zhì)正鹽的物質(zhì)的量為
 

若用0.2000mol?L-1 KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化,還原產(chǎn)物為I2,則消耗KIO3溶液的體積為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A、B、C,分子式均為C5H8O2,B為五元環(huán)酯,有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
A的碳鏈無(wú)支鏈,且1mol A能與4mol銀氨溶液完全反應(yīng).請(qǐng)給出A、B、C、D、E、F、G、H、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng).

(1)寫出A和C的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A
 
,C
 
;
(2)寫出CH2=CH2→A的化學(xué)方程式,指出反應(yīng)類型:
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有下列物質(zhì):①HNO3、诒姿帷、郯彼、蹵l(OH)3、軳aHCO3(s)、轈u ⑦氯水、郈aCO3⑨H2CO3⑩鹽酸
(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
,屬于弱電解質(zhì)的有
 

(2)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
 
;④
 
;
 
;⑨
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于金屬的描述不正確的是( 。
A、地殼中含量最多的金屬元素是Al
B、金屬一般是熱和電的良導(dǎo)體
C、自然界中絕大多數(shù)金屬元素以游離態(tài)的形式存在
D、金屬一般呈銀白色具有金屬光澤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知,某元素的質(zhì)量數(shù)為288,它的原子核內(nèi)有169個(gè)中子,該元素的原子序數(shù)為( 。
A、169B、457
C、288D、119

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用強(qiáng)堿溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為
 

利用反應(yīng):6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L.
(2)已知:①.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H=-196.6kJ?mol-1
②.2NO(g)+O2(g)═2NO2(g);△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(3)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變     d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
 

(4)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.該反應(yīng)△H
 
0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是
 

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