【題目】如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是（填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物的結構式為 ， 元素②與⑨形成的18e﹣化合物的電子式；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞（用化學式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ．

【答案】
（1）③
（2）H﹣O﹣Cl；
（3）離子鍵和共價鍵
（4）HCl；H2S
（5）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Se、⑦為S、⑧為Cl、⑨為H、⑩為N．
（1.）同周期自左而右元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強，為③號元素，所以答案是：③；
（2.）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物為HClO，分子中O原子與Cl原子、H原子之間分別形成1對共用電子對，其結構式為H﹣O﹣Cl；
元素②與⑨形成的18e﹣化合物為H2O2 ， 分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為： ，所以答案是：H﹣O﹣Cl； ；
（3.）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M為NH4NO3 ， 含有離子鍵、共價鍵，所以答案是：離子鍵、共價鍵；
（4.）同周期自左而右非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，所以答案是：HCl＞H2S；（5）氧化鋁與氫氧化鈉反溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．

練習冊系列答案
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【題目】用惰性電極電解Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上析出的物質分別是

A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列敘述不正確的是（ ）

A．放電時鋅作負極

B．充電時氫氧化鐵被氧化

C．放電時溶液的堿性增強

D．放電時轉移3 mol e－，有2 mol FeO42-被還原

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【題目】下列圖象中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為溶液中加入反應物的物質的量，試按題意將相應的字母序號填入表中的順序為：

溶 液

加入物質

答案序號

(1)氯化鋁溶液

加入過量氨水

(2)飽和石灰水

通入過量CO2氣體

(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉的溶液

通入過量CO2氣體

(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液

逐滴加入稀鹽酸

(5)MgCl2、AlCl3的混合液

逐滴加入NaOH溶液至過量

A．①③②④⑤ B. ③⑤④②① C. ①②③④⑤ D. ③②④⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物的說法正確的是

A. 甲、乙、丙、丁中分別加入氯水，均有紅棕色液體生成

B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸調至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D. 乙發(fā)生消去反應得到兩種烯烴

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【題目】如圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉化關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）．其中A是單質，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥．

據(jù)此，請回答下列問題：
（1）寫出以下物質的化學式：A ， D ， F ．
（2）寫出下列變化的化學方程式：E→C ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點是131.4℃，熔點是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑．在實驗室可用如圖所示裝置來制備1，2-二溴乙烷．其中試管c中裝有濃溴水．

(1)寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式__________________________________；該反應屬于______

反應(填反應類型)；

(2)安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管c是否發(fā)生堵塞．如果發(fā)生堵塞，a中的現(xiàn)象是：____________________；

(3)容器b中NaOH溶液的作用是____________________；

(4)將試管c置于冷水中的目的是____________________；

(5)容器d中NaOH溶液的作用是____________________，所發(fā)生反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0 1mol·L-1、體積分別為V a和Vb的HA 溶液與BOH 溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH 的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. a→c過程中水的電離程度始終增大

B. b點時，c(B+)=c(A+)=c(H+)=c(OH-)

C. c 點時， 隨溫度升高而減小

D. 相同溫度下，Ka (HA)>Kb(BOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設計的兩套實驗方案．
（1）【實驗一】實驗步驟如下：

實驗序號

實驗步驟

①

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

②

將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中

③

將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

（i）設計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的 ．
（ii）實驗①的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 ．
（2）【實驗二】為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖．

（iii）試劑A是 ；試劑B是 ；試劑C是 ．
（iv）試劑C在實驗中所起的作用是 ，
加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是： ．
以上反應可以證明Cl2的非金屬性 （填“強于”或“弱于”）Br2的非金屬性，反應的離子方程式為： ．

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