【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列說法不正確的是( 。

A.X電極連接電源正極

B.M為陰離子交換膜

C.Y電極反應(yīng)式為

D.制備2.4gLiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

【答案】C

【解析】

該電解池實質(zhì)是電解水,根據(jù)圖知,Y極導(dǎo)出的LiOH,則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2,氫氧根濃度增大,故Y為電解池的陰極;X極導(dǎo)出的是硫酸,則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電,則X極為陽極,陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2。

A、根據(jù)以上分析,X極導(dǎo)出的是硫酸,則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電,則X極為陽極,應(yīng)與電源正極相連,故A正確;

B、由圖可知硫酸從最左側(cè)導(dǎo)出,則SO42-需通過M進入最左側(cè),故M為陰離子交換膜,故B正確;

CY極導(dǎo)出的LiOH,則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2,故C錯誤;

D、制備2.4gLiOH,n(OH-)==0.1mol,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2,則n(H2)=0.05mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.高錳酸鉀溶液中,、、葡萄糖分子能夠大量共存

B.向含有的溶液中通入,充分反應(yīng)的離子方程式:

C.某溫度下,混合溶液,一定存在

D.,已知,在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的時,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是( 。

A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值

B.反應(yīng) ,增大壓強該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.對于給定可逆反應(yīng),溫度一定時,其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D.改變條件,若反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

B. 常溫下,1LpH=12Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NOO211.2L混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下對于可逆反應(yīng),若X、YZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表(c1、c2c3均不為零):

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L1)

c1

c2

c3

平衡濃度(mol·L1)

0.2

0.3

0.12

則下列判斷正確的是( 。

A.c1c223

B.平衡時YZ的生成速率之比為23

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為23

D.c1的取值范圍為0c10.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確且解釋合理的是

說法

解釋

A

一定溫度壓強下,2 g H2 4 g H2 完全燃燒,后者 燃燒熱的數(shù)值大

4 g H2 放出熱量多

B

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-Q kJ/mol,

平衡后再加入 SO2,Q 增大

平衡右移,放出熱量增多

C

向等物質(zhì)的量濃度的 NaI KBr 混合液中滴加

AgNO3 溶液,先生成黃色 AgI 沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)

D

等物質(zhì)的量濃度 Na2CO3 pH 大于 CH3COONa

H2CO3 的酸性比 CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將浸透了石蠟油的石棉放在試管中進行下列實驗,請回答下列問題。

(1)反應(yīng)一段時間后,B試管中的現(xiàn)象是___,由此說明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體具有___性(填氧化還原)。

(2)若石蠟油分解產(chǎn)生乙烯,則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

(3)D處點燃氣體,觀察到的現(xiàn)象是___。

(4)除去甲烷中混有的乙烯應(yīng)采用的方法是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pHp變化關(guān)系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是(

A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4

C.滴加過程中不斷減小

D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性,其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結(jié)合實驗,下列說法不正確的是(

A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B.②中Cr2O72C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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