某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個(gè)截面上原子的排布情況如右圖

 

 
所示，則該晶體的化學(xué)式可表示為


A．AB             B． A2B 　　
C．AB2             D．A3B
A
從截面圖形可看出，一個(gè)A周圍結(jié)合四個(gè)B，而一個(gè)B原子周圍結(jié)合四個(gè)A，則AB的個(gè)數(shù)相同，即該晶體化學(xué)式為AB
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ·mol－1
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的        0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即)比，平衡常數(shù)K值    （填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇       （填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                              。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為                                    。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
　A的化合價(jià)       B的化合價(jià)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如上圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：          。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有        個(gè)。
（3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是         。

（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如上圖所示，則N原子的雜化方式為        ；基態(tài)Ni原子的電子排布式              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為        。
②在生成物中，A的晶體類型為                     A的電子式為                   
③。原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為            ，的未成對(duì)電子數(shù)是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱晶胞。氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為氯化鈉型，由于晶體缺陷，x值小于1，測(cè)知NixO晶體的密度為7．4g/cm3，晶胞邊長(zhǎng)為4．0×10－10m（NA用6．0x1023計(jì)算）。試回答（要求計(jì)算過(guò)程）：

（1）NixO晶體中的x值_________（精確到0．01）。
（2）晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體化學(xué)式____________（用含Ni2+、Ni3+表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：
 
該晶體的化學(xué)式是  （    ）
A．AB3C3              B．AB3C              C．A2B3C             D．A2B2C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型（見(jiàn)19題圖），由于晶體缺陷，x值于小于1。測(cè)知NiXO晶體密度ρ為5. 71g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m（Ni的相對(duì)原子質(zhì)量為58.7，O的相對(duì)原子質(zhì)量為16）。求：（已知：4.283="78.4 " =1.4）
（1）晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離___________（精確至0.01）。
（2）與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀_______
（3）求NiXO中x值為_(kāi)________（精確至0.01）。
（4）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學(xué)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          。
（2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為                   。

（3）寫出Cu+的核外電子排布式                                         。
（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              。
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說(shuō)法正確的是               。

A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D．熔點(diǎn)很高，硬度很大
B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30 min后，小心地打開(kāi)玻璃塞，用新配制的10％
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。
測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr＋KI=I2+KBr
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是               。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                          。
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是
A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體B．晶體具有自范性，非晶體沒(méi)有自范性
C．沒(méi)有固定熔點(diǎn)D．將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體

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