Question

已知：在298K、100kPa時，
①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-400kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-570kJ?mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1；
（1）寫出298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的熱化學方程式

2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ?mol^-1

．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有0.5mol Ca （OH）₂的澄清石灰水中充分反應．
將反應后的產(chǎn)物分為a、b二等份，分別進行下列實驗，回答相應問題：
①在a中加入少量的氫氧化鉀溶液，寫出反應的離子方程式

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

．
②加熱b，發(fā)生反應的離子方程式

Ca²⁺+2HCO₃^-

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)已知反應和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；
（2）①依據(jù)乙炔弱酸放熱計算生成的二氧化碳物質(zhì)的量，結(jié)合氫氧化鈣物質(zhì)的量分析反應產(chǎn)物成分寫出和氫氧化鉀溶液反應的離子方程式；
②依據(jù)計算分析得到的反應產(chǎn)物成分分析書寫離子方程式．

解答：解：（1）①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-400kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-570kJ?mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1；
依據(jù)蓋斯定律①×4+②-③得到：4 C（s，石墨）+2H₂（g）=2C₂H₂（g）△H=+430kJ?mol^-1；
寫出298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1 mol C₂H₂（g）反應的熱化學方程式：2 C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ?mol^-1；
故答案為：C（s，石墨）+2H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ?mol^-1；
（2）一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ，依據(jù)2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1；計算得到生成二氧化碳物質(zhì)的量為

650KJ×4

2600KJ

=1mol，將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有0.5mol Ca （OH）₂的澄清石灰水中充分反應，依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應定量關(guān)系計算分析判斷可知生成碳酸氫鈣，反應的化學方程式為：2CO₂+Ca（OH）₂=Ca（HCO₃）₂；
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應的離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②加熱b，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，二氧化碳和水，發(fā)生反應的離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，化學反應產(chǎn)物的定量計算判斷，離子方程式書寫方法，題目難度中等．