下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　　）
選項(xiàng)目的分離方法原理
ACO2中混有的少量CO通入適量O2點(diǎn)燃CO會(huì)燃燒成CO2
B除去雞蛋清膠體中混有的NaCl過(guò)濾雞蛋清膠體不能通過(guò)濾紙
C除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3加熱NaHCO3受熱分解
D除去BaSO4粉末中混有的BaCO3鹽酸溶解后過(guò)濾、洗滌鹽酸可溶解BaCO3，不溶解BaSO4
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：A．在二氧化碳中不能點(diǎn)燃；
B．膠體和離子均可透過(guò)濾紙；
C．NaHCO3受熱分解，加熱將原物質(zhì)除去；
D．鹽酸可溶解BaCO3，不溶解BaSO4，則加鹽酸溶解、過(guò)濾即可．
解答： 解：A．在二氧化碳中不能點(diǎn)燃，應(yīng)利用混合氣體通過(guò)灼熱的CuO來(lái)除雜，故A錯(cuò)誤；
B．膠體和離子均可透過(guò)濾紙，則不能利用過(guò)濾法分離，應(yīng)選擇滲析法，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3受熱分解，加熱將原物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸可溶解BaCO3，不溶解BaSO4，則加鹽酸溶解、過(guò)濾即可得到純凈的硫酸鋇，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制稀硫酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）欲配制250mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，應(yīng)用小量筒量取
 
ml濃硫酸．
（2）補(bǔ)充下面A操作步驟的名稱并排列操作順序
 
（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．
 
．
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)诘谷霟�，再在燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻．
C．立即將稀釋后的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中．
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度1-2cm處．
（3）以上操作中有錯(cuò)誤的步驟是
 
（字母表示）．
（4）某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，他把水倒出一些，重新加水至刻度線．這樣做會(huì)造成結(jié)果濃度
 
（填“偏低、偏高或無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是（　�。�
A、在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B、熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
C、溶液酸堿性：物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH
D、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的量前者多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

江蘇省有較長(zhǎng)的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①上述從海水中提取鎂的步驟中，需加入某種試劑然后進(jìn)行操作A，操作A的名稱為
 
，試劑B選用
 
（寫(xiě)名稱）．
②分離出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液是為了除去
 
離子；加入過(guò)量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
、
 
．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室蒸餾海水裝置中除溫度計(jì)外任意兩種玻璃儀器的名稱
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）S的基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性
Si
 
S		O2-
 
Na+		NaCl
 
Si		H2SO4
HClO4
（3）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="8zjwviw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
 
．其中心原子采取
 
雜化．
③甲是由B、C組成的化合物，與AC2互為等電子體，則甲的化學(xué)式為
 
．
④ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

西瑞香素是具有較強(qiáng)的抗腫瘤活性藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于西瑞香素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述正確的是（　　）
A、分子中所有原子可以處于同一平面
B、該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、水解、消去等反應(yīng)
C、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、1 mol該有機(jī)物最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出離子方程式：
（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人 常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：
 
；此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方 程式：
 
．
（2）寫(xiě)出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
；
（3）可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉，寫(xiě)出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A、3，4，4-三甲基己烷
B、2-甲基-4-乙基戊烷
C、2-甲基-3-戊烯
D、2，2-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?E（g）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
；已知升高溫度時(shí)，v（正）＞v（逆），此時(shí)K值
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B 混合后裝入2L容器中，發(fā)生反應(yīng)，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示．
①3min內(nèi)E 的平均反應(yīng)速率為
 

②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出5min 內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；
（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5-7min內(nèi)引起E 的物質(zhì)的量變化的原因可能是
 
（填編號(hào)）．
①降低了溫度②升高了溫度③使用的催化劑④增大了容器的體積⑤縮小了容器的體積⑥減少了A的物質(zhì)的量．

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