A. | 2.7g | B. | 8.1g | C. | 5.4g | D. | 10.8g |
分析 鋁的質量相同,硫酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同,若Al都完全反應,則生成氫氣應相等,而應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=2:3,由方程式:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,可知相同物質的量的Al反應時,消耗H2SO4較多,故酸與金屬反應時酸不過量,堿與金屬反應時堿足量,結合方程式計算解答.
解答 解:鋁的質量相同,硫酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同,若Al都完全反應,則生成氫氣應相等,而應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=2:3,由方程式:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,可知相同物質的量的Al反應時,消耗H2SO4較多,故酸與金屬反應時酸不過量,堿與金屬反應時堿足量.
硫酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol,
設鋁與酸反應時酸完全反應,生成的氫氣的物質的量為x,則:
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
3 3
0.3mol x
解得x=$\frac{0.3×3}{3}$=0.3mol,
則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.3mol×$\frac{3}{2}$=0.45mol,
堿與金屬鋁反應時鋁完全反應,設與堿反應的鋁的物質的量為y,則:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.45mol
解得y=$\frac{0.45mol×2}{3}$=0.3mol,
則鋁的質量為0.3mol×27g/mol=8.1g,
故選B.
點評 本題考查化學反應方程式的計算,涉及過量計算問題,關鍵是判斷反應中酸、堿是否足量,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在t℃時,AgCL的Ksp為4×10-10 | |
B. | 在t℃時,c點溶液中一定有AgCl沉淀析出 | |
C. | 在t℃時,AgCl的溶解度約為2.9×10-4g | |
D. | d點溶液,溫度升高后c(Ag+)、c(Cl-)均不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 使無色酚酞試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32- | |
B. | 無色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3- | |
C. | 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- | |
D. | 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO2分子比例模型: | B. | H2O2的電子式: | ||
C. | 中子數(shù)為18的硫原子:${\;}_{16}^{34}$S | D. | 次氯酸的結構式:H-Cl-O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,1 mol NO與0.5 mol O2混合后氣體的體積為22.4 L | |
B. | 1L 0.5 mol•L-1 NaF溶液中含有的F-數(shù)目為0.5NA | |
C. | 7.8g Na2S和Na2O2晶體混合物中共含有0.1NA個陰離子 | |
D. | 12g石墨晶體中正六邊形的數(shù)目為3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色 | |
B. | 能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 | |
C. | SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同 | |
D. | SO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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