下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是(  )
A.堿性溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.酸性溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D.澄清透明溶液中:Na+、H+、AlO2-、MnO4-
A.堿性條件下,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故A正確;
B.酸性條件下,F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能呈強(qiáng)堿性或?yàn)榉茄趸运崛芤,堿性條件下,Mg2+不能大量共存,酸性條件下NO3-不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.H+與AlO2-反應(yīng)而不能大量共存,故D錯(cuò)誤.
故選A.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子一定能在原溶液中大量存在的是(  )
A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組溶液中的離子能大量共存,且向溶液中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,加入鹽酸時(shí)放出氣體的是(  )
A.OH-、Ba2+、NO3-、K+B.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-
C.HCO3-、Cl-、Na+、Ba2+D.Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組離子,在pH>7的溶液中能大量共存,且溶液為無(wú)色透明的離子組是( 。
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-B.K+、NO3-、CO32-、Cl-
C.Na+、I-、HSO3-、SO42-D.Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A.Ba2+、OH-、NO3-、Na+B.NH4+、OH-、SO42-、K+
C.Ca2+、H+、Cl-、CO32-D.Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

25°C時(shí),某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L,該溶液中一定不能大量共存的離子組是(  )
A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B.CO32-、PO43-、K+、Na+
C.Na+、SO42-、NO3-、Cl-D.HPO42-、Na+、HSO3-、K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂。

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù):
表1: 生成氫氧化物沉淀的pH
表2: 原料價(jià)格表
物質(zhì)
開始沉淀
沉淀完全
物質(zhì)
價(jià)格(元/噸)
Fe(OH)3
2.7
3.7
a.漂液(含25.2%NaClO)
450
Fe(OH)2
7.6
  9.6﹡
b.雙氧水(含30%H2O2
2400
Mn(OH)2
8.3
9.8
c.燒堿(含98%NaOH)
2100
Mg(OH)2
9.6
11.1
d.純堿(含99.5%Na2CO3
600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡。
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低,請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答:
(1)流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的           (選填試劑編號(hào))。
(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      ;步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為      。
(3)步驟③控制pH=9.8的目的是                                           。
(4) 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn),必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、      
泥三角。
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量
NH4Cl晶體,充分振蕩后溶液會(huì)變澄清,請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原
         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的幾種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是
A.原溶液中一定含有
B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有Cl
D.原溶液中一定含有Fe3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (  )。
A.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H
B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2=Cu↓+2Na
C.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O=Al(OH)3↓+3H
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3=2Fe(OH)3+3Mg2

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