化學(xué)中常用圖像直觀的描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是:
A.根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B.圖②表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.根據(jù)圖③(S表示溶解度),A點(diǎn)表示T1oC時(shí)甲為飽和溶液,乙溶液未飽和。
D.根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0
A

試題分析:圖①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以反應(yīng)是放熱反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B不正確,鄰近滴定終點(diǎn)是溶液的pH應(yīng)該發(fā)生突變;根據(jù)圖③可知,在A點(diǎn)乙溶液是飽和溶液,而甲溶液不是飽和溶液,C不正確;根據(jù)圖④可知,平衡后繼續(xù)加熱,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,選項(xiàng)D不正確,答案選A。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確有關(guān)原理,然后結(jié)合圖像,靈活分析、判斷即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0
B.鍍鋅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比受損前更容易生銹,而鍍錫鐵則相反
C.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.100℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10-13,說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1               圖2               圖3              圖4
A.向一定質(zhì)量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量的CuSO4溶液,圖1虛線表示加入CuSO4溶液時(shí)氫氣體積與時(shí)間的關(guān)系
B.用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由圖2曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液,圖3中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al(OH)3物質(zhì)的量關(guān)系圖
D.由圖4可說(shuō)明乙烯與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑條件下的反應(yīng)進(jìn)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低溫下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0
B.Mg在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號(hào)彈
C.純堿溶于熱水中去污效果增強(qiáng),說(shuō)明純堿的水解是吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(△H<0)達(dá)平衡后,降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是
(1)如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akJ,則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為     。
(2)在一定條件下,容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a正)、v(b逆)、v(c正)的大小關(guān)系是         。

(3)t℃時(shí),在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:

①第2min到第4mim,反應(yīng)速率v(O2)=            
②第2min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是         (從所給選項(xiàng)中選擇);
A.降低溫度B.增加了生成物C.減小壓強(qiáng) D.使用了高效催化劑
③在與第4min相同的溫度下,若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為2moI/L,則該反應(yīng)       (填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”)。
(4)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥,在溫度70—95℃時(shí),工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,將其轉(zhuǎn)化為N2,尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為         
(5)目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:


則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的燴變?yōu)開(kāi)___         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(10分)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g)  △H1=-116 kJ·mol-1
(1)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_____________。
A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng)
D.使用高效催化劑
(2)乙醇燃料電池具有很高的實(shí)用價(jià)值。下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為           。

(3)已知:CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);△H2=-283 kJ·mol-1 
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  △H3=-242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
                                                                   
(4)在容積為2L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:

①在上述三種溫度中,曲線Z對(duì)應(yīng)是        。
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(    )
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 
B.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡
C.利用沉淀反應(yīng)除雜時(shí),可使雜質(zhì)離子完全沉淀
D.pH=5的鹽酸稀釋1000倍后,溶液的pH增到8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分)(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g);△H="-905" kJ·mol-1
③2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6 kJ·mol-1
則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=           。
(2)在一定條件下,將2mol N2與5mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中,反應(yīng)情況如圖1所示:
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=       ;②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為        。

圖1                                圖2 電解法合成氨裝置
(3)近年來(lái)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                               。
(4)草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
 
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.0
3.1
8.1
①用離子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因:                          
②取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
a.完成離子方程式:  C2O42-+   MnO4-+  H+   CO2+  Mn2++   H2O。
b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(      )
A.圖5可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化
B.圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C.圖7可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化
D.圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng),加少量CuSO4固體產(chǎn)生H2的變化

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