【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。
(1)A元素的第一電離能___B元素的第一電離能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為_________________(用元素符號表示)。
(2)D元素原子的價電子排布式是______________。
(3)C元素的電子排布圖為________________________;E3+的離子符號為________。
(4)F元素位于元素周期表的____區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為______________。
(5)G元素可能的性質______。
A.其單質可作為半導體材料
B.其電負性大于磷
C.最高價氧化物對應的水化物是強酸
【答案】> N<O<F 3s2 Fe3+ ds 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 A
【解析】
A元素的價電子構型為nsnnpn+1,n=2,A為N元素,C元素為最活潑的非金屬元素,C為F元素,則B為O元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,應為Mg元素,E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),則原子序數(shù)為26,為Fe元素,F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,為Cu元素,G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒,為As元素,以此解答該題。
A元素的價電子構型為nsnnpn+1,n=2,A為N元素,C元素為最活潑的非金屬元素,C為F元素,則B為O元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,應為Mg元素,E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),則原子序數(shù)為26,為Fe元素,F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,為Cu元素,G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒,為As元素,
(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài),性質穩(wěn)定,難以失去電子,第一電離能大于O元素,同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強,即 N<O<F,
故答案為>; N<O<F;
(2)D為Mg元素,最外層電子數(shù)為2,價電子排布式為3s2,故答案為3s2;
(3)C為F元素,電子排布圖為,E3+的離子符號為 Fe3+,
故答案為; Fe3+;
(4)F為Cu,位于周期表ds區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,故答案為ds; 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;
(5)G為As元素,與Si位于周期表對角線位置,其單質可作為半導體材料,電負性比P小,因磷酸為中強酸,則As的最高價氧化物對應的水化物是弱酸,
故答案為A。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+H2O
C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應: A13++3OH-=A1(OH)3↓
D. 鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
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【題目】實驗室制取干燥氨氣的裝置如下圖所示。下列相關敘述正確的是
A.X處盛有的固體物質可以是NH4Cl
B.Y處盛有的固體物質可以是P2O5
C.將蘸有稀硫酸的玻璃棒靠近Z處時,有白煙產生,說明氨氣已收集滿
D.將濕潤的紅色石蕊試紙靠近Z處時,試紙變藍,說明氨氣已收集滿
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【題目】我國科學家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應為:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3。下列有關說法正確的是
A.該電池比能量高,用Li3V2(PO4)3做負極材料
B.放電時,外電路中通過0.1 mol電子M極質量減少0.7 g
C.充電時,Li+向N極區(qū)遷移
D.充電時,N極反應為V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3
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【題目】微粒M和N,肯定屬于同族元素且化學性質相似的是( )
A.結構示意圖:M為,N為
B.原子核外電子排布式:M為1s22s2,N為1s2
C.M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子,N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子
D.M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子,N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子
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【題目】pH=1的兩種酸溶液HA、HB各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒,產生的氫氣體積后者大
B.pH相同的HA、HB溶液,物質的量濃度HA<HB
C.若1<a<4,則HA、HB都是弱酸
D.體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性,前者消耗的NaOH少
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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是 ( )
A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu,至pH在4左右。
B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
C. 圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小
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【題目】四氯化鈦常溫下為無色液體,熔點-23.2℃,沸點136.4℃,極易水解。在900℃時,將氯氣通過鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)和炭粉的混合物可反應生成四氯化鈦和氯化鐵(熔點306℃,沸點315℃),同時產生一種有毒氣體。現(xiàn)制取并收集四氯化鈦的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是____。組裝好儀器,沒加試劑反應前,應該進行的操作是_____。
(2)反應開始前,先將鈦鐵礦粉碎,并與稍過量的炭粉混合均勻,制成多孔狀固體混合物,目的是______________。
(3)實驗中需通入N2兩次,第二次通N2的作用是_________。
(4)900℃時,A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
(5)B裝置中控溫箱溫度在150~200℃,目的是___________。
(6)裝置b處存在的缺點是________________。
(7)產物TiCl4在熱潮濕空氣中“發(fā)煙”生成TiO2xH2O,反應方程式為_________。
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【題目】(1)具有明顯現(xiàn)象的官能團特征反應常被用來鑒定化合物。欲區(qū)分CH3CH2OH和CH3CHO,應選用__;欲區(qū)分和,應用__;等濃度的下列稀溶液中①乙酸 ②碳酸 ③乙醇 ④甲酸,它們的pH由小到大排列順序是__。
(2)對羥基肉桂酸是一種強效的導電材料,近年來在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛。其結構簡式如圖所示:
該有機物分子式為__,具有的官能團名稱分別是__。
該有機物能發(fā)生的反應類型是(填寫代號)__。
A.酯化反應 B.消去反應 C.加成反應 D.水解反應
(3)寫出下列反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示):
用甲苯制TNT:__;
乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液的反應:___;
1溴丙烷和KOH乙醇溶液反應:__。
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