Question

（本題7個(gè)空，每空2分，共14分）

（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時(shí)溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 ，在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是 。

（2）在反應(yīng)3Cl2 + 6KOH(濃) == 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ，3molCl2參加該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol電子。

（3）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3- +4H++3e- = NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

①寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式（不需要配平）： 。

②反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 的性質(zhì)。

Answer 1

（1）1mol·L-1，0.1mol·L-1，玻璃棒、100mL容量瓶。

（2）1:5，5。

（3）①Cu2O+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O。

②氧化性和酸性。

【解析】

試題分析：（1）9.5g MgCl2的物質(zhì)的量n===0.1mol，配成100mL溶液根據(jù)公式C===1mol/L；取配得的Mg Cl2溶液25.0mL，稀釋到500mL，也就是將原溶液稀釋20倍，所以，此時(shí)MgCl2的濃度為=0.05mol/L，所得Mg Cl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為MgCl2濃度的兩倍為0.1mol/L。還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶。（2） 該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑。化合價(jià)升高為的氯原子對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物KCO3是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降為的氯原子生成的產(chǎn)物KCl是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為1：5。3molCl2參加該反應(yīng)時(shí)，生成1mol KClO3，Cl元素化合價(jià)升高5價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子5mol。（3） ①硝酸具有氧化性，題目提供的四種物質(zhì)中只有Cu2O具有還原性，所以反應(yīng)的方程式為硝酸與Cu2O反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)方程式為：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，②反應(yīng)中硝酸中氮元素存在硝酸銅、NO中，硝酸銅中氮元素化合價(jià)不變，硝酸表現(xiàn)酸性，NO中氮元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)氧化性。

考點(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，氧化還原反應(yīng)。