金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜，其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子的氧化性或還原性等因素有關(guān)。經(jīng)過(guò)查閱資料可知，CuS在水中的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3在水中的溶解度更小，但卻能溶于稀酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．Cu2＋和S2－在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuS

B．NH和S2－在水溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，所以不存在(NH4)2S的水溶液

C．Fe3＋和S2－在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物只可能是Fe2＋、S

D．Fe3＋的氧化性比Cu2＋的弱


答案　A

解析　根據(jù)題目提供的信息可知CuS在水中的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，知Cu2＋和S2－在水溶液中反應(yīng)生成CuS，所以選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)B中由于NH和S2－發(fā)生雙水解反應(yīng)，水解得到的一水合氨和硫化氫在水中的溶解度較大，所以存在硫化銨的水溶液；C選項(xiàng)中當(dāng)S2－過(guò)量時(shí)還可生成H2S；Fe3＋可以把Cu氧化成Cu2＋，F(xiàn)e3＋的氧化性比Cu2＋的強(qiáng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


糾正下列符號(hào)書寫中的錯(cuò)誤

(1)元素符號(hào)：鎂mg(　　)、錳mn(　　)、鋁AL(　　)、鈷CO(　　)

 (2)CO濃度的平方：c2CO或c(CO)2或c[CO]2(　　)

 (3)5個(gè)電子：5e(　　)

 (4)單位：摩爾moL(　　)、毫升ml(　　)、速度單位mol/L·s或mol/L/s(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（   ）

  A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物    B．堿性氧化物一定是金屬氧化物

  C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物    D．金屬氧化物一定是堿性氧化物 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)：2 NaClO3+SO2+H2SO4 ==2C1O2+2 NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是(     )

    A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaC1O3在反應(yīng)中失去電子

C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑    D．1mol還原劑在反應(yīng)中失去1 mo l電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


典型元素及化合物的特征性質(zhì)

(1)Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：

①能與水劇烈反應(yīng)的是____________，反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________；

②能與NaOH溶液反應(yīng)的是________，反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________，

其中作氧化劑的是______________________________________________________________；

③Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________；

④與氧氣反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同的是

________________________________________________________________________。

(2)上述四種金屬的氧化物中：

①能用作供氧劑的是________，寫出一個(gè)化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________；

②既能溶于酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液的是______________________________________，

離子方程式分別為_(kāi)_________________，______________________________________；

③常溫下為黑色固體的是____________________________________________________。

(3)上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的是__________，現(xiàn)象_____________________________________，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________；

②具有兩性的是___________________________________________________________。

(4)上述四種金屬形成的陽(yáng)離子共有________種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是________，檢驗(yàn)Fe2＋的方法是__________________________________；其中氧化性最強(qiáng)的是________，它腐蝕金屬銅的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1．下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是(　　)

A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是(   )

A.因?yàn)殡婋x是吸熱的，所以溫度越高，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小

B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)

C.同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱

D.多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(   )

A.自來(lái)水

B.0.5 mol·L-1鹽酸

C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液

D.0.5 mol·L-1 KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)間的反應(yīng)肯定無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是                 （     ）

A．加熱經(jīng)SO2漂白的品紅試液

B．將少量SO2通入NaOH溶液中

C．將新制的氯水在陽(yáng)光下照射

D．將打磨的鋁片加入濃NaOH溶液中一段時(shí)間

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同步練習(xí)冊(cè)答案