Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   NaHSO₃溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺
2. B.
   CO₂與Ca（OH）₂溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)：CO₂+OH^-=HCO₃^-
3. C.
   往KAl（SO₄）₂溶液加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
4. D.
   往苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2-O^-+CO₂+H₂O→2-OH+CO₃^2-

Answer 1

AB
分析：A．HSO₃^-電離顯酸性；
B.2：1反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
C．SO₄^2-沉淀完全，1：2反應(yīng)生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
D．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．
解答：A．NaHSO₃溶液顯酸性是因電離生成氫離子，則電離方程式為HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺，故A正確；
B．CO₂與Ca（OH）₂溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故B正確；
C．往KAl（SO₄）₂溶液加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全的離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓，故C錯(cuò)誤；
D．往苯酚鈉溶液中通入少量CO₂的離子反應(yīng)為-O^-+CO₂+H₂O→-OH+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．