產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計) | 20~50mg/kg |
分析 (1)I元素的化合價由+5價降低為0,KI中I元素的化合價由-1價升高為0,結合電子、原子守恒配平;
(2)Na2SO3稀溶液與I2反應,為氧化還原反應,S元素的化合價升高,I元素的化合價降低;
(3)①淀粉遇碘變藍,可判斷滴定終點;
②Na2S2O3的物質的量是2.0×10-3mol/L×0.01L=2.0×10-5mol,結合I2+2S2O32-═2I-+S4O62-計算I2的物質的量;
③存在KIO3~3I2~6Na2S2O3,以此計算含碘量.
解答 解:(1)碘酸鉀中碘元素的化合價由+5價降低到0價,得到5個電子.碘化鉀中碘元素的化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,所以根據(jù)電子的得失守恒以及原子守恒可知,配平后的化學反應為KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O,
故答案為:1;5;3;3;3;3;
(2)單質碘被還原,說明作氧化劑,亞硫酸鈉作還原劑,所以反應的方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+,
故答案為:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+;
(3)①由于碘遇淀粉顯藍色,所以判斷c中反應恰好完全時依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,故答案為:溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色;
②Na2S2O3的物質的量是2.0×10-3mol/L×0.01L=2.0×10-5mol,根據(jù)I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可知,b中反應所產生的I2的物質的量是2.0×10-5mol×12=1.0×10-5mol,故答案為:1.0×10-5;
③根據(jù)(1)中的反應式可知,KIO3~3I2~6Na2S2O3,所以碘酸鉀的物質的量是2.0×10-5mol×16,因此所測精制鹽的碘含量是
2.0×10−5×16mol×127g/mol×1000mgw×10−3kg=4.2×102wmg/kg,故答案為:4.2×102w.
點評 本題考查物質含量及氧化還原反應的計算,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,把握原子、電子守恒及反應中的物質的量關系為解答該題的關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 僅①②③④ | B. | 僅②③④ | C. | 僅①③⑤ | D. | 僅②④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時,pH=7的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-) | |
B. | 25℃時,向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH溶液;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 0.1mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) | |
D. | 濃度均為0.1mol•L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序為③>②>① |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. | ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小 | |
B. | 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③ | |
C. | VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va:Vb=9:11 | |
D. | ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②分子比例模型為 ![]() ③能與水在一定條件下反應 | ①由C、H兩種元素組成 ②分子球棍模型為 ![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 第ⅠA族 | B. | 第ⅣA族 | C. | 第ⅠA族或第ⅠB族 | D. | 第ⅢA族或第ⅢB族 |
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