Question

如圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
（1）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對(duì)H₂的相對(duì)密度為13）中含

3

σ鍵和

2

個(gè)π鍵．
（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為

三角錐形

；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為

[Ag（NH₃）₂]⁺

，其中X與Ag⁺之間以

配位

鍵結(jié)合．
（3）如圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因

HNO₃中的-OH易與水分子之間形成氫鍵且HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中

．
（4）氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響．沸點(diǎn)

高

．（填高或低）

Answer 1

分析：（1）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對(duì)H₂的相對(duì)密度為13），則a為H，f為C，該分子為CH≡CH；
（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X，結(jié)合熔點(diǎn)可知，b為N，X為NH₃，能以配位鍵形成銀氨絡(luò)離子；
（3）由圖可知為硝酸的結(jié)構(gòu)，含有-OH易形成氫鍵；
（4）氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)．

解答：解：（1）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對(duì)H₂的相對(duì)密度為13），則a為H，f為C，該分子為CH≡CH，則含2個(gè)C-Hσ鍵和1個(gè)C-Cσ鍵和2個(gè)π鍵，
故答案為：3；2；
（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X，結(jié)合熔點(diǎn)可知，b為N，X為NH₃，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，能以配位鍵形成銀氨絡(luò)離子，其化學(xué)式為[Ag（NH₃）₂]⁺，
故答案為：三角錐形；[Ag（NH₃）₂]⁺；配位；
（3）由圖可知為硝酸的結(jié)構(gòu)，含有-OH易與水分子之間形成氫鍵，且HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中，則易溶于水，
故答案為：HNO₃中的-OH易與水分子之間形成氫鍵且HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中；
（4）氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，使含氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)高，故答案為：高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及物質(zhì)熔點(diǎn)的比較、化學(xué)鍵、溶解性、氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響等，題目難度中等，（2）為解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)．