A. | 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 | |
B. | 核外電子排布相同的微;瘜W性質(zhì)也相同 | |
C. | Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小 | |
D. | 35Cl2與37Cl2得電子能力相同 |
分析 A.同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱;
B.核外電子排布相同的微粒,化學性質(zhì)不一定相同,如Ar原子與S2-離子;
C.電子排布相同的微粒,原子序數(shù)越大,半徑越。
D.同位素的化學性質(zhì)相同.
解答 解:A.同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱,不是最高價含氧酸不一定,如HClO為弱酸、HBrO4為強酸,故A錯誤;
B.核外電子排布相同的微粒,化學性質(zhì)不一定相同,如Ar原子化學性質(zhì)穩(wěn)定,而S2-離子具有強還原性,故B錯誤;
C.電子排布相同的微粒,原子序數(shù)越大,半徑越小,則S2?、Cl?、K+、Ca2+半徑逐漸減小,故C錯誤;
D.同位素的化學性質(zhì)相同,35Cl與37Cl互為同位素,所以它們形成的單質(zhì)的化學性質(zhì)相同,即35Cl2與37Cl2得電子能力相同,故D正確.
故選:D.
點評 本題考查元素周期表的結構及應用,把握元素周期律、周期表中的族序數(shù)、原子序數(shù)等關系為解答的關鍵,題目難度不大.
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A. | ⑥⑧ | B. | ④⑤ | C. | ①②③ | D. | ⑦⑨ |
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A. | 油滴的體積 | B. | 油滴的質(zhì)量 | C. | 1 mol油酸的體積 | D. | 油酸的摩爾質(zhì)量 |
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A. | 1s22s22p1 | B. | 1s22s22p33s1 | ||
C. | 1s22s22p63s23p63d104s2 | D. | 1s22s22p63s23p63d34s2 |
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