Question

如圖所示，當關(guān)閉K時，向容器A中充入1molX、1molY，向容器B中充入2molX、2molY，
起始時，容器A、B的體積分別為2L，且兩容器之間連通管的體積可忽略不計，在T₁溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X_（g）+2Y_（g）→aZ_（g）+2W_（g）△H＜0，達到平衡（I）時，V（B）=1.6L．
請回答：
（1）反應(yīng)式中的a=

 

；T₁溫度時，容器B中反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為

 

（2）平衡（I）時，A中W和B中W的物質(zhì)的量比較：n（W）

 

n（W）_B（填“＜、＞、=”）．
（3）若T₁溫度時，容器A中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（A），容器B中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（B），則該溫度下，K（A）

 

K（B）．（填“＜、＞、=”）．若升高溫度到T₂，則在容器B中反應(yīng)的平衡常數(shù)將

 

（填“增大”“減小”“不變”）
（4）若保持反應(yīng)溫度為T₁，打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時B的體積為

 

L．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）B中加入2molX、2molY，開始氣體體積為2L，平衡后V（B）=1.6L，依據(jù)氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算得到，氣體物質(zhì)的量減小，4＞a+2，a＜2，判斷a=1，結(jié)合平衡三段式列式計算平衡常數(shù)=

生成物平衡濃度冪次方乘積

反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積

；
（2）向容器A中充入1molX、1molY，向容器B中充入2molX、2molY，若B體積為2a，則達到平衡狀態(tài)AB相同，B氣體體積為1，6L，說明B中，相當于體積減小壓強增大，平衡正向進行，W的物質(zhì)的量B＞A；
（3）平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化；
（4）依據(jù)氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算分析．

解答： 解：（1）B中加入2molX、2molY，開始氣體體積為2L，平衡后V（B）=1.6L，依據(jù)氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算得到，氣體物質(zhì)的量減小，4＞a+2，a＜2，判斷a=1，依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，2：4=1.6：n（平衡），平衡后氣體物質(zhì)的量為n（平衡）=3.2mol，變化的物質(zhì)的量和生成Z物質(zhì)的量相同=4mol-3.2mol=0.8mol，
               2X_（g）+2Y_（g）→Z_（g）+2W_（g）
起始量（mol）  2     2        0      0
變化量（mol） 1.6    1.6      0.8    1.6
平衡量（mol） 0.4    0.4      0.8    1.6
平衡常數(shù)K=

0.8 1.6 ×( 1.6 1.6 )2

( 0.4 1.6 )2×( 0.4 1.6 )2

=128，
故答案為：1；128；
（2）向容器A中充入1molX、1molY，向容器B中充入2molX、2molY，若B體積為2a，則達到平衡狀態(tài)AB相同，B氣體體積為1，6L，說明B中，相當于體積減小壓強增大，平衡正向進行，W的物質(zhì)的量B＞A，A中W和B中W的物質(zhì)的量比較n（w）A＜n（w）B，
故答案為：＜；  
（3）若T₁溫度時，容器A中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（A），容器B中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（B），平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度變化，則該溫度下平衡常數(shù)相同，若升高溫度到T₂，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，
故答案為：=；減小；
（4）若保持反應(yīng)溫度為T₁，打開K，形成的水恒壓容器，依據(jù)氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算，6：V=4：1.6，
V=2.4L，則B容器體積=2，4L-2L=0.4L，故答案為：0.4．

點評：本題考查了化學平衡計算分析，平衡常數(shù)計算，平衡影響因素理解應(yīng)用，注意恒溫恒壓，恒溫恒容容器的分析方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．