【題目】現(xiàn)有由兩種金屬元素組成的合金10.5g,投入足量的稀硫酸中反應(yīng)完全后,測得生成氫氣1g,則組成該合金的元素可能是
A. Fe與Zn B. Mg與Cu C. Na與Mg D. Al與Fe
【答案】D
【解析】
分別計(jì)算10.5g金屬生成氫氣的質(zhì)量,利用平均值法分析。
根據(jù)與硫酸反應(yīng)時(shí)鐵、鋅、鎂、鋁、鈉分別呈+2、+2、+2、+3、+1,10.5g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)后生成0.375g氫氣,10.5g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)后生成0.323g氫氣;10.5g鎂與足量稀硫酸反應(yīng)后生成0.875g氫氣;10.5g鋁與足量稀硫酸反應(yīng)后生成1.17g氫氣;10.5g鈉與足量稀硫酸反應(yīng)后生成0.457g氫氣;銅銀不與稀硫酸反應(yīng),放出氫氣質(zhì)量為0g,根據(jù)平均值法,10.5g合金放出1g氫氣,合金中一定有鋁,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個(gè)能級,且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等;Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。
(1)R元素在周期表中的位置是_____________,其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]_______。
(2)如圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢,其中表示Z的曲線是_______(填標(biāo)號)。
(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是____________,1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__________________。
(4)Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物,其分子的空間構(gòu)型為_____。
(5)某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。已知該晶體密度為pg·cm-3,距離最近的兩個(gè)原子的距離為dpm,則R的相對原子質(zhì)量計(jì)算表達(dá)式為___________________________(已知lpm=10-12m,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
(6)X形成的一種常見單質(zhì),性質(zhì)硬而脆,原因是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是( 。
A.都是白色的固體
B.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液
C.都是堿性氧化物
D.焰色反應(yīng)的顏色都是紫色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程:
(1)溶解海帶灰時(shí)要加熱煮沸2~3min的目的是_________,操作a的名稱是 _______。
(2)向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。
(3)已知I2與40%的NaOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
(4)最后過濾得到的I2需要進(jìn)行洗滌和干燥,下列洗滌劑中最應(yīng)該選用的是______。
a.熱水 b.乙醇 c.冷水 d.二硫化碳
(5)用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度,發(fā)生反應(yīng):I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產(chǎn)品,配制成100ml溶液。取10.00ml溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________,碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________% 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):
①G―→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2
③Y+NaOH―→G+Q+H2O
④Z+NaOH―→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是( )
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2) 作為一種高效強(qiáng)氧化劑,已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備ClO2和NaClO2。已知: ClO2熔點(diǎn)一59℃、沸點(diǎn)11℃,常溫下ClO2為黃綠色或橘黃色氣體,ClO2濃度過高或受熱易分解,甚至?xí)ā?/span>NaClO2 高于60℃時(shí)分解生成NaClO3和NaCl。
(1)裝置連接好后,加入藥品前需進(jìn)行的操作是____________________________________。
(2)使用恒壓分液漏斗的目的是_________________;儀器B 的作用是_________________。
(3)A 中反應(yīng)為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________, 冷水浴的目的是_________________________。
(4) 實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。
(5)已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0 時(shí),ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3 反應(yīng)的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。
用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量,分兩步進(jìn)行:
①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為amol/L。
②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1: 準(zhǔn)確量取VmL 上述水樣加入錐形瓶中。
步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH________。
步驟3: 加入足量的KI 晶體,充分反應(yīng)。
步驟4: 加入少量淀粉溶液,用cmol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3 溶液V1mL。
根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水中ClO2-的濃度為____mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.氫氧化鐵膠體B.HCl溶液C.NaOH溶液D.K2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):
―→―→
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì),提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液、奂尤脒^量的NaOH溶液 ④加入適量鹽酸、萑芙狻、捱^濾、哒舭l(fā),其正確的操作順序是( )
A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦
C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,T時(shí)刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6
B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2+濃度不變
C.T時(shí)刻改變的條件是升高溫度,因而PbI2的Ksp增大
D.常溫下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018
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