在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
A（g）+B（g）?xC（g）△H=Q．在不同的溫度和壓強(qiáng)下，C在反應(yīng)混合物中的含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＞T2，Q＜0
B、T1＜T2，Q＞0
C、P1＞P2，x=1
D、P1＜P2，x≠1
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)．
解答： 解：相同溫度T1時(shí)，P2條件下反應(yīng)時(shí)間小于P1條件下，故P1＜P2；
相同壓強(qiáng)P2時(shí)，T1條件下反應(yīng)時(shí)間小于P2條件下，故T1＞T2，
而壓強(qiáng)相同的情況下，升高溫度C在反應(yīng)混合物中的含量隨，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以Q＜0；在溫度相同的情況下，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，平衡正向移動(dòng)，所以x=1，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol?L-1的NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示，當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n （Mg）=
 
mol，V2=
 
mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=
 
mL．
（3）寫出A點(diǎn)到V2段的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol?L-1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
B、強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SCN-
C、某無(wú)色溶液中：H+、Fe2+、NH4+、NO3-
D、與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）碳酸鈉的化學(xué)式是
 
，俗名
 
，向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，溶液顯
 
色．
（2）碳酸氫鈉也可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為
 
．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“=”）（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是．（　　）
A、容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B、平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大
C、H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小
D、t0時(shí)減小體積或升高體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，升高溫度，平衡常數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
．
③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點(diǎn)，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈
 
性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Kb=1.8×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O3?3O2，O3?O+O2．粒子X(jué)能加速O3的分解：X+O3=XO+O2；XO+O=X+O2（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃時(shí)K=3×1076．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、
O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2能量曲線可用圖表示
B、高壓放電條件下O2可以生成O3
C、臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑
D、t℃時(shí)，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A、硫化鈉B、硫酸
C、過(guò)氧化鈉D、氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)．
①可通過(guò)觀察
 
來(lái)定性比較得出結(jié)論．
②有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
 
，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？
 
．

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