1．氫化鈉（NaH）是一種白色晶體，NaH與水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（　�。�
A．NaH在水中顯酸性B．NaH中氫離子電子層排布與氦相同
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小D．NaH中氫離子被還原為H2

分析 A．NaH與水反應(yīng)放出H2，發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
B．NaH中氫離子與Ne原子核外電子數(shù)均為2；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
D．NaH中氫離子為-1價(jià)，被氧化為H2．

解答 解：A．NaH與水反應(yīng)放出H2，發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，在水中顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B．NaH中氫離子與Ne原子核外電子數(shù)均為2，二者核外電子排布相同，故B正確；
C．NaH中氫離子與鋰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大，故C錯(cuò)誤；
D．NaH中氫離子為-1價(jià)，被氧化為H2，水中氫元素比還原為氫氣，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)角度理解NaH與水的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用SMT技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱
B．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．今年，來自德國(guó)、加拿大和我國(guó)復(fù)旦、清華大學(xué)的研究人員通過緊密合作，成功制備出了含+9銥元素的離子（IrOn+）．在這種離子中，n=8
D．分類方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．與CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．CH3CHO→C2H5OHB．C2H5OH→CH2=CH2
C．D．CH3COOH→CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．溴乙烷與NaOH醇溶液共熱B．甲苯與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)
C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱D．甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，求甲的分子式是？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．若只改變下列中的一個(gè)條件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大NH3的濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．白磷分子的比例模型：
C．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HD．CCl4的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)于常溫下0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1醋酸，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1醋酸，溶液的pH=1
B．0.1mol•L-1醋酸加水稀釋，溶液中離子濃度都減小
C．0.1mol•L-1氨水溶液中：c（OH-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）
D．0.1mol•L-1氨水與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）

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18．下列微粒的個(gè)數(shù)比不是1：1的是（　�。�
A．NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子B．NH3分子中的質(zhì)子和電子
C．Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子D．${\;}_{1}^{2}$H原子中的質(zhì)子和中子

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