Question

5．下列說法正確的是（　�。�

• A． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1知，濃硫酸與氫氧化鈉反應生成l mol H₂O放出57.3KJ的熱量
• B． 氯氣和氨氣的水溶液都能導電，所以它們是電解質
• C． 將純水的溫度由25℃升高至100℃，水的離子積將變大，pH也升高，此時呈現(xiàn)中性
• D． 除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃，可以加入MgO，然后過濾

Answer 1

分析 A、濃硫酸和堿反應之前先是稀釋，稀釋過程放出大量的熱，據此回答；
B、氯氣屬于單質，不屬于電解質的范疇，氨氣的水溶液導電不是氨氣本身導電；
C、水的電離是吸熱的過程，水的離子積受溫度的影響，據此回答；
D、根據影響鐵離子水解的因素結合除雜的原則來回答．

解答 解：A、濃硫酸和堿反應之前先是稀釋，稀釋過程放出大量的熱，濃硫酸與氫氧化鈉反應生成l mol H₂O放出大于57.3KJ 的熱量，故A錯誤；
B、氯氣屬于單質，不屬于電解質的范疇，氨氣的水溶液導電不是氨氣本身導電，氨氣屬于非電解質，故B錯誤；
C、水的電離是吸熱的過程，純水的溫度由25℃升高至100℃，水的離子積將變大，氫離子濃度增大，pH降低，此時呈現(xiàn)中性，故C錯誤；
D、鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸，除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃，可以加入MgO，促使氯化鐵的水解平衡正向移動，鐵離子形成氫氧化鐵沉淀而除去，故D正確．
故選D．

點評 本題涉及中和反應的熱效應、電解質的概念、水的電離平衡移動以及鹽的水解原理的應用等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．