【題目】富硒食品倍受追捧是因為硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。硒與氧同主族，與鈣同周期。下列關于硒的描述錯誤的是

A.原子序數(shù)為34B.氫化物的穩(wěn)定性:H2Se＞H2S.

C.原子半徑:Ca＞SeD.最高價含氧酸的酸性:H2SeO4＜H2SO4

【答案】B

【解析】

A．硒與氧同主族，硒的原子序數(shù)為：8+8+18=34，故A正確；

B．非金屬性：Se＜S，氫化物的穩(wěn)定性:H2Se＜H2S，故B錯誤；

C．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑:Ca＞Se，故C正確；

D．非金屬性：Se＜S，最高價含氧酸的酸性:H2SeO4＜H2SO4，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl－、ClO－、，且三者物質的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質的量為(　　)

A. mol B. mol C. mol D. mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關天然氣、石油和煤的綜合利用，下列說法錯誤的是

A.可燃冰是一種新型潔凈能源B.石油裂化是為了提高輕質油的產量

C.煤的干餾屬于物理變化D.以煤、石油、天然氣為原料可生產三大合成材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是____。

(4)海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液�、苷{節(jié)溶液的pH等于7�、萑芙狻、捱^濾�、哒舭l(fā)

正確的操作順序是________(填選項字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700～900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是

A. 電池總反應為：N2H4+2O2=2NO+2H2O

B. 電池內的O2-由電極乙移向電極甲

C. 當甲電極上有lmol N2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應

D. 電池正極方程式為：O2 + 4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期A，B，C，D，E、X六種元素，已知B，C，D，E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：

（1）寫出C，D，E三種原子第一電離能由大到小的順序為__。

（2）A原子與B，C，D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__，根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為__。

（3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC﹣．與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上，根據(jù)其結構特點可知該晶體的化學式為____（用最簡正整數(shù)表示）。

（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是__，MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣有__個。

（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好，離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表、元素周期律的說法正確的是

A.元素周期表有8個周期B.IA族元素均為金屬元素

C.鋁元素的主族序數(shù)與其周期數(shù)相等D.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（ ）

A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14

C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57

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