(2008?天津)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3 COOH→H++CH3 COO-,下列敘述不正確的是( 。
分析:醋酸是弱酸,溶液中存在電離平衡,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度,加入含有醋酸根離子的鹽能抑制其電離,稀釋醋酸能促進(jìn)醋酸電離,結(jié)合電荷守恒解答.
解答:解:A.醋酸溶液呈電中性,溶液中存在電荷守恒,即c(H+)═c(OH-)+c(CH3 COO-),故A正確;
B.加水稀釋醋酸,促進(jìn)醋酸電離,但氫離子濃度減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以氫氧根離子濃度增大,故B錯誤;
C.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,故C正確;
D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L,所以兩種等體積混合后,酸剩余,溶液呈酸性而使溶液的pH<7,故D正確;
故選B.
點評:本題考查弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵,注意醋酸稀釋過程中溶液中各離子濃度變化,為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?天津)(2008?天津理綜,26)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為

(3)X的硝酸鹽水溶液顯
性,用離子方程式解釋原因:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
HCl
HCl
H2S
H2S
(用分子式表示).
(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
S2-
S2-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Al3+
Al3+

(7)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
Cl2O7(1)+H2O(1)═2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol.
Cl2O7(1)+H2O(1)═2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?天津)下列離子方程式書寫正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?天津)下列敘述正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?天津)下列實驗方法合理的是( 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案