【題目】磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。

(1)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物,三聚磷酸鈉(俗稱(chēng)“磷酸五鈉”)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為________________。

(2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳。

①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為_________

②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO,在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng),請(qǐng)配平:

____Ni2+____H2PO____===____Ni____H2PO____

(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應(yīng)為

2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10

10C+P4O10P4+10CO

若反應(yīng)生成31 g P4,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】 Na5P3O10 +1價(jià) 2 1 1 H2O 2 1 2 H 5NA

【解析】(1)磷酸分子間通過(guò)羥基脫水形成三聚磷酸,所以三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式為:;三聚磷酸中羥基的氫原子被鈉離子取代生成三聚磷酸鈉(俗稱(chēng)五鈉”),所以三聚磷酸鈉的化學(xué)式為:Na5P3O10,故答案為:Na5P3O10;

(2)①根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,NaH2PO2中鈉元素為+1價(jià),H元素為+1價(jià),O元素為-2價(jià),則P元素的化合價(jià)為+1價(jià),故答案為:+1價(jià);

②由氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等進(jìn)行配平:鎳元素的化合價(jià)降低了2價(jià),磷元素的化合價(jià)升高的2價(jià),所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為:H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+,故答案為:1;1H2O;1;1;2H+;

(3) 31 g P4的物質(zhì)的量為=0.25mol,根據(jù)方程式10CP4O10P410CO,反應(yīng)中P+5價(jià)變成0價(jià),因此轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol×20=5mol,數(shù)目為5NA,故答案為:5NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuONiO等物質(zhì),工業(yè)上通過(guò)下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知:

水浸過(guò)濾后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)

②除去濾渣II后,溶液中存在反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表:

(1) “焙燒過(guò)程中生成NaAlO2化學(xué)方程式為_____________________。

(2)生成濾渣II時(shí),需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過(guò)量,則過(guò)量后引起反應(yīng)的離子方程式為______________________

(3) “系列操作為:繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_____________,濾渣III的主要成分是_________(填化學(xué)式)。

(4)工業(yè)上還可以在水浸過(guò)濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,陰極的電極反應(yīng)式為______________。

(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素,若含量過(guò)高就排入河流中,會(huì)對(duì)河水造成重金屬污染。為測(cè)定“濾液”中的c(Na2Cr2O7),某實(shí)驗(yàn)小組取“濾液”20mL,水稀釋至250 mL,再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中,用c mol L-1的FeSO4溶液進(jìn)行氧化還原滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4溶液體積為V mL,則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生產(chǎn)生活中的下列做法正確的是( )

A.用明礬做自來(lái)水的消毒劑

B.廢棄的干電池不能隨意丟棄,但可以土埋處理

C.用電解NaCl溶液來(lái)制備金屬鈉

D.電工操作中,不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是

A. 稀有氣體

B. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C. 右上方區(qū)域的非金屬元素

D. 左下方區(qū)域的金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,某星球大氣中含有一種稱(chēng)為硫化羰(COS)的化合物,其分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳類(lèi)似,能在氧氣里燃燒。下列關(guān)于硫化羰的說(shuō)法正確的是(

A.二氧化碳是非極性分子,所以硫化羰也是非極性分子

B.二氧化碳與硫化羰均無(wú)還原性

C.固體硫化羰是原子晶體

D.硫化羰分子中的三個(gè)原子處于同一直線上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是(  )

A. Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H===Fe2++2Fe3++4H2O

B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO+2H===H2SiO3

C. AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水:Al3++4OH===AlO+2H2O

D. 向NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液:HCO+Ca2++OH===CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物,則X、Y的原子序數(shù)可能是

A. 11和16 B. 6和8 C. 12和17 D. 20和8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于下圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是

A. X為直流電源,Y為銅棒接正極,則Fe棒上鍍銅

B. X為直流電源,Y為碳棒接負(fù)極,則Fe棒被保護(hù)

C. X為電流計(jì),Y為鋅棒,則SO42移向Fe

D. X為導(dǎo)線,Y為銅棒,則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鹵族元素(X)及其化合物敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 單質(zhì)均有顏色,隨原子序數(shù)遞增顏色加深

B. HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱

C. 單質(zhì)(除F2)均能與水反應(yīng)形成HXHXOHXO的結(jié)構(gòu)式為:H-X-O

D. HX中除HF分子間存在氫鍵,其余HX分子均不存在氫鍵

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