24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，且元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3價，則原K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.01mol/L
B、0.02mol/L
C、0.03mol/L
D、0.04mol/L
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，由+7價降低為+3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，由+7價降低為+3，
令K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×c×2×（6-3）
解得c=0.02mol/L
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算、氧化還原反應(yīng)概念等，難度中等，熟練掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）3通過反應(yīng)3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼（BN）．請回答：
（1）與（HB=NH）3互為等電子體的分子為
 
（填分子式）．
（2）下列關(guān)于合成A的化學方程式的敘述不正確的是
 
（填選項字母）．
a．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
b．CH4、H2O、CO2的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形、直線形
c．第一電離能的大小關(guān)系為：N＞O＞C＞B
d．A中存在配位鍵
（3）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷．工業(yè)上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介質(zhì)中反應(yīng)制得乙硼烷（B2H6），同時生成另外兩種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）相關(guān)化學鍵的鍵能如下表所示，簡要分析和解釋下列事實．
化學鍵B-HB-0B-B
鍵能（kj?mol-1）389561293
自然界中不存在硼單質(zhì)，硼氫化物也很少，主要是含氧化物，其原因為
 

（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式，圖（a）為一種無限長單鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其化學式為
 
；圖（b）為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類型
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?4C（g）達到平衡時，下列敘述正確的是（　　）
A、此時反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物
B、單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成4n mol C
C、若改變條件，A、B、C的濃度不可能再變化
D、A、B、C的分子數(shù)比為1：3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度均為0.1mol?L-1的五種溶液：①CH3COOH�、贜aOH�、跜H3COONa�、蹷a（OH）2�、軳a2CO3中，由水電離出的c（OH-）由小到大的順序正確的是（　　）
A、④②③①⑤
B、②④①⑤③
C、①③⑤②④
D、④②①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?HO)
c(OH-)
C、c（H+）
D、n（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+B?C（g）+D，達到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A、平衡時，單位時間內(nèi)n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
B、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體
C、升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、增大壓強，平衡不移動，說明B是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑
B、可以利用酒精將碘水中的碘提取出來
C、化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
D、鋁抗腐蝕是外層氧化膜致密的緣故

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，1體積某濃度的鹽酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1mol?L-1
B、0.01mol?L-1
C、0.2mol?L-1
D、0.02mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、Cu能導電，所以Cu是電解質(zhì)
B、NaCl溶液導電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
C、SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)
D、熔融狀態(tài)的Na2O導電，所以Na2O是電解質(zhì)

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